La tavola periodica degli elementi è uno dei fondamenti della chimica e le scienze . Sviluppato da Dmitrij Mendeleev nel 1860 , raggruppa gli elementi chimici in righe di numeri atomici , con uno a due lettere abbreviazioni e in colonne di proprietà chimiche . Questo articolo è strutturato per andare dalle basi ai concetti avanzati per rendere più facile per voi per adattare la lezione agli studenti . Insegnare Interazioni Prima

Inizia insegnando le colonne prima – questo è il fondamento di interattività chimica. Ogni colonna nella tavola periodica mostra come pieno (o vuoto ), il guscio esterno di elettroni è su questo elemento . In generale , se il guscio esterno è completamente pieno (come nella colonna iniziano con elio ) , l’elemento è non reattivo . Questi sono i ” gas nobili “. Se il guscio più esterno ha un solo elettrone in esso ( ad esempio la colonna iniziale con idrogeno e facendo strada giù attraverso litio e sodio – metalli alcalini ) , l’elemento è molto reattivo

Teach . i raggruppamenti

i raggruppamenti di elementi (metalli alcalini , lantanidi , attinidi , alogeni , terre rare e simili) sono un ottimo modo per evidenziare altre proprietà chimiche . Ad esempio, rame , argento e oro sono ottimi conduttori . Sono tutti nella stessa colonna nella tavola periodica , e tutti hanno un certo numero di altre proprietà in comune (reazioni malleabilità e ossidazione ) . La colonna successiva sopra contiene nichel , palladio e platino , che sono tutti comunemente utilizzati come catalizzatori , ad esempio nichelatura , palladio e platino usato nei convertitori catalitici per autoveicoli.

Insegna numeri atomici

Dopo aver spiegato come le colonne della tavola periodica evidenziare elementi simili , è il momento di discutere le masse atomiche e numeri atomici . Numeri atomici si basano sul numero di protoni nel nucleo dell’atomo , e gli elementi sono scritti in ordine ascendente da sinistra a destra per numero atomico , tra idrogeno a 1 a seaborgio a 110 .

insegnare masse atomiche

Poiché il nucleo dell’atomo è costituito da due protoni e neutroni , masse atomiche non vanno esattamente lineare con numeri atomici . ( La massa di elettroni è molto inferiore alla massa di protoni che sono trascurabili contributi alla massa dell’atomo ) . Evidenziare la differenza in massa con le differenze di numeri atomici . Ad esempio , il tellurio è più pesante di iodio, ma inferiori di numero atomico perché ha un neutrone in più .