Trovare la concentrazione di un gas in un volume contenente due gas richiede l’applicazione dello ” legge del gas ideale “, che riguarda le variabili fisiche di qualsiasi gas in condizioni di bassa pressione e temperatura . Tale legge è espressa dalla seguente equazione : PV = NRT . In questa equazione , ” P” è la pressione in atmosfere , ” V ” è il volume in litri , ” N” è la massa molare e ” T ” è la temperatura in gradi Kelvin . ” R ” è la ” costante dei gas ideali ” e ha il valore O.082 . Poiché solo un gas è noto , un altro , come azoto , deve essere selezionato per illustrare il metodo di calcolo . Inoltre, si presuppone che i gas sono in condizioni standard di temperatura e pressione , dove la pressione è una atmosfera e la temperatura è 273,15 gradi Kelvin , o 0 gradi Celsius.Things che vi serve

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assumersi il peso totale del gas è di 100 grammi Altre istruzioni

: di conseguenza , il volume contiene 7 grammi di ossigeno ( O2 ) e 93 grammi di N2 . Dividere il peso di ciascun gas dal suo peso molecolare per trovare la massa molare come segue : 7 grammi O2 /( 16 grammi O2/mole O2) = 0,438 moli O2; . 93 grammi N2 /( 14 grammi N2/mole N2) = 6.64 moli N2

2

Aggiungere masse molari per trovare la massa molare totale , come segue : 0,438 + 6,64 = 7,08 moli di gas . Sostituire i valori appropriati nell’equazione gas ideale per trovare il volume della miscela di gas , come segue : V = NRT /P = (7,08 x 0.082 x 273 ) /1 = 160 litri

3 .

Dividere la massa molare di O2 dal volume di trovare ” concentrazione molare ” di O2 , come segue : O.438 talpe O2/160 litri = 0,003 moli O2/liter . La risposta può essere espresso in grammi per litro moltiplicando la concentrazione molare di O2 dal ” peso molecolare grammo ” di O2 : . 0.003 x 16 = 0.048 grammi O2/liter