Come convertire Amu a Joule

L' unità di massa atomica , o amu , è un dodicesimo della massa di un atomo non legato di carbonio - 12 , ed è usata per esprimere la massa delle particelle atomiche e subatomiche . Il joule è l' unità di energia nel Sistema Internazionale di unità di misura . Comprensione del rapporto tra l'energia di legame e difetto di massa in Teoria della Relatività equazione di Albert Einstein chiarisce il processo di conversione amu in joule . Nell'equazione il difetto di massa è la massa " scomparsa" di protoni e neutroni che viene convertita in energia che contiene le together.Things nucleo Hai bisogno
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conversione 1 amu in joule
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Ricordate che la massa di un nucleo è sempre inferiore alla somma delle singole masse dei protoni e neutroni che lo compongono . Nel calcolare il difetto di massa utilizzi l'intera accuratezza delle misurazioni di massa , perché la differenza di massa è piccola rispetto alla massa dell'atomo . Arrotondamento le masse di atomi e particelle a tre o quattro cifre significative prima del calcolo si tradurrà in un difetto di massa calcolata pari a zero .
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Convertire l'unità di massa atomica ( amu ) in chilogrammi .
Ricordate che 1 amu = 1,66053886 * 10 ^ -27 kg
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Scrivi verso il basso la formula di Einstein per l' energia \\ di legame & quot; . ? e \\ & quot ;:
? ? e = m * c ^ 2 , dove \\ & quot; c \\ & quot ; è la velocità della luce , che è uguale a 2,9979 * 10 ^ 8 m /s ;
\\ & quot; ? m \\ & quot ; è il difetto di massa e uguale 1 amu in questa spiegazione .
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Sostituire il valore di 1 amu in chilogrammi e il valore della velocità della luce nella equazione di Einstein . E ? = 1.66053886 * 10 ^ -27 kg * ( 2,9979 * 10 ^ 8 m /s ) ^ 2 .
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Utilizzare la calcolatrice per trovare ? E seguendo la formula nel passaggio 4

Questa sarà la vostra risposta in kg * m ^ 2 /s ^ 2 : ? .
E = 1,66053886 * 10 ^ -27 * 8,9874 * 10 ^ 16 = 1,492393 * 10 ^ -10

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Convertire 1,4923933 * 10 ^ -10 kg * m ^ 2 /s ^ 2 di joule \\ & quot; J \\ & quot;
Sapendo che 1 kg * m ^ 2 /s ^ 2 = 1 J , la risposta sarà 1 uma = 1,4923933 * 10 ^ -10 J.
Calcolo esempio
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Convertire il difetto di massa ( amu ) del litio - 7 in joule \\ & quot; J \\ & quot ;. La massa nucleare di litio - 7 è uguale a 7,014353 uma . Il numero di nucleoni litio è di 7 (tre protoni e quattro neutroni) .
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Cercare le masse dei protoni e neutroni ( la massa di un protone è 1,007276 amu , la massa del neutrone è 1,008665 amu ) aggiungendo insieme per ottenere la massa totale : ( 3 * 1,007276 ) + ( 4 * 1,008665 ) . Il risultato è 7.056488 amu . Ora , per trovare il difetto di massa , sottrarre la massa nucleare dalla massa totale : . 7.056488 - 7.014353 = 0.042135 amu
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Convertire amu in chilogrammi ( 1 uma = 1,6606 * 10 ^ -27 kg ) moltiplicando 0.042135 da 1,6606 * 10 ^ -27 . Risultato sarà 0.0699693 * 10 ^ -27 kg . Usando la formula di equivalenza massa-energia di Einstein ( ? ? E = m * c ^ 2) sostituire i valori di difetto di massa in chilogrammi e il valore della velocità della luce \\ & quot; c \\ & quot ; in metri al secondo per trovare energia \\ & quot; E \\ & quot ;. E = 0.0699693 * 10 ^ -27 * ( 2,9979 * 10 ^ 8 ) ^ 2 = 6,28842395 * 10 ^ -12 kg * m ^ 2 /s ^ 2 . Questa sarà la vostra risposta in joule \\ & quot; J \\ & quot ;.