Quali elementi sono i numeri di ossidazione negativi ?

Convenzione associa elettroni con elettricità negativa , per cui il termine " elettronegativo " si applica agli elementi chimici con una forte affinità per gli elettroni e " elettropositivo " si applica a elementi chimici che non attirano gli elettroni così fortemente . Un'altra convenzione associa numeri di ossidazione con atomi di elementi sulla base delle loro proprietà elettriche . La maggior parte degli elementi hanno numeri di ossidazione positivi, ma alcuni hanno negativi . Reazioni redox

una reazione chimica di ossidoriduzione , un atomo o gruppo di atomi Utili elettroni mentre un altro atomo o gruppo di atomi li perde . Il componente che guadagna elettroni si riduce mentre il componente che li perde è ossidato . Quando un elemento subisce ossidazione o riduzione, sul trasferimento di elettroni a volte provoca la ionizzazione dell'elemento ma a volte una condivisione di elettroni avviene invece . In quest'ultimo tipo di reazione redox , l'elemento non diventa uno ione ma in teoria guadagna o perde elettroni , a seconda se sia o non attrae gli elettroni condivisi con più forza rispetto al suo compagno redox .
Ossidazione negativo numeri

il numero di ossidazione di un elemento rappresenta il numero di elettroni che i suoi atomi guadagnare o perdere in una reazione redox . Quegli elementi che guadagnano elettroni hanno numeri di ossidazione negativi . Tuttavia , il numero di ossidazione si applica solo dopo un elemento ha reagito con un'altra sostanza . In forma non combinata , lo stato di ossidazione di un elemento è 0 .
Idrogeno e Ossigeno

Molti elementi hanno diversi numeri di ossidazione , a seconda del composto in cui si verificano . Ad esempio , l'idrogeno ha generalmente uno stato di ossidazione di +1 . Tuttavia , assume uno stato di ossidazione negativo di -1 quando forma un idruro , come NaH , con un metallo fortemente electropositive . L'ossigeno ha di solito un numero di ossidazione negativo di -2 , ma assume uno stato di ossidazione di -1 in perossidi e due nel HF2 composto.
Alogeni

il termine " alogeno " applica al cloro elemento perché entra nella composizione del alogenuro minerale , che è il sale da tavola . Fluoro , bromo e iodio hanno proprietà chimiche simili al cloro , così anche essi sono chiamati alogeni . Questi quattro elementi solito guadagnare un elettrone in reazioni redox , così hanno normalmente un numero di ossidazione di -1 . Tuttavia , l'ossigeno ha una maggiore affinità per gli elettroni di qualsiasi alogeno tranne fluoro così quando uniti con l'ossigeno in tali composti come HClO , il cloro ha un numero di ossidazione positivo .
Altri elementi non metallici

in generale , non metalli acquisiscono numeri di ossidazione negativi nella maggior parte dei composti , mentre lo stato di ossidazione dei metalli è regolarmente positivo . I non metalli più elettronegativi sono ossigeno , azoto e quattro alogeni di cui sopra . Gli elementi non metallici carbonio , zolfo , fosforo e selenio hanno numeri di ossidazione negativi in tali composti come metano , idrogeno solforato , fosfina e seleniuro di sodio , ma il loro stato di ossidazione è positivo quando si legano con elementi come ossigeno .

Metalli transitorie

della tavola periodica , sette elementi di transizione si trovano tra i metalli e non metalli . Di solito assomigliano metalli nei loro stati di ossidazione . Tuttavia , in alcuni composti , tellurio ha un numero di ossidazione di -2 ed entrambi arsenico e antimonio volte assumere una -3 stato di ossidazione .