Come identificare i 6 tipi di reazioni chimiche

I sei tipi di reazioni chimiche sono la sintesi , decomposizione , singolo - sostituzione , doppia sostituzione , acido-base , e la combustione . Le reazioni chimiche possono essere generalizzate da gruppi chimici . Questi gruppi sono classificati A , B , C , e D. Sintesi e reazioni di decomposizione si verificano quando gruppi chimici si combinano o separato . Reazioni singola e doppia sostituzione sono " shuffle " tra uno e tre ( singola sostituzione ) o quattro gruppi ( sostituzione doppie ) chimici distinti . Acido-base e la combustione sono identificati da reagenti e products.Things distinte Hai bisogno
Chimica libro di testo o risorsa paragonabile
penna /matita e carta zero
Practice problemi o risultati sperimentali mostrano equazioni chimiche .

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reazione di sintesi : Nota se la reazione ha un solo ( complicata ) del prodotto . Se c'è una singola produzione con la notazione " AB" ( o ABC , ecc ... ) , allora si può essere sicuri che questo è una reazione di sintesi . Le reazioni di sintesi sono unione di due ( o più ) reagenti (A e B ) in un nuovo prodotto ( AB ) . La reazione ha forma A + B - & gt ; AB . Anche se l'entropia diminuisce --- passando da due gruppi chimici liberi per uno --- il rilascio di energia è abbastanza forza trainante per molti processi di sintesi
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reazione di decomposizione: . Cercare una " rottura " per identificare le reazioni di decomposizione . Decomposizioni sono sintesi - in -reverse . Una molecola complessa di forma " AB " separa nei suoi costituenti . Se vedete una molecola " complesso " rompere in altri più semplici in forma AB - & gt ; A + B , hai trovato una reazione di decomposizione
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Single- sostituzione : . Ricordate che le reazioni singola sostituzione passare l'identità del gruppo non- bonded semplice . La formula generale per le reazioni di sostituzione singola è : A + BC - & gt ; AB + C ( o AC + B ) . Prima della reazione , la " A" è di per sé , mentre i gruppi chimici B e C sono combinati . Processi singola sostituzione mescolano l'ordine , in modo che le obbligazioni del gruppo A a B o C.
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Doppia sostituzione : Tenere presente che le reazioni doppio pezzi sono prodotti così complicato --- in termini di legante gruppi chimici --- come reagenti di partenza . Il processo è : AB + CD - & gt ; AC + BD . Ogni gruppo chimico ( A , B , C e D ) passa essenzialmente partner
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reazione acido-base : . Osservare che i processi acido-base sono un caso speciale di doppia sostituzione . Essi possono essere identificati dal sale cristallino e presenza " H2O " tra i prodotti . Ad esempio , idrossido di sodio ( NaOH , una base ) e acido cloridrico ( HCl ) dare cloruro di sodio --- sale comune --- e acqua attraverso la reazione NaOH + HCl - & gt ; NaCl + HOH ( H2O ) . Qui il gruppo formula chimica è : A = Na , B = OH , C = Cl , D = H.
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reazione di combustione : Identificare combustione attraverso caratteristiche uniche reagente /prodotto. In primo luogo , esso ha ossigeno molecolare ( O2 ) come reagente , ma mai come prodotto . L' altro reagente è un idrocarburo come " C6H6 " o " C8H10 " . L'acqua ( H2O ) e anidride carbonica ( CO2 ) sono i prodotti di una reazione di combustione .