Come usare Le Chatelier

Henry Le Chatelier ( che visse 1850-1936 ) è stato un chimico francese che ha studiato una varietà di fenomeni chimici , ma è meglio conosciuto per il suo " principio di Le Chatelier . " Principio di Le Chatelier è uno strumento qualitativo per predire come un sistema in equilibrio risponderà alle influenze esterne o di stress . Principio di Le Chatelier non è solo per gli scienziati ; la semplice idea è vantaggioso per tutti coloro che cercano di capire come le sue azioni influenzano i sistemi in equilibrio intorno a lui . Istruzioni
1

Principio di Le Chatelier si applica ai sistemi di stato stazionario ; per utilizzarlo, è necessario prima capire i 2 principali tipi di equilibrio . Guardate qualsiasi oggetto sulla scrivania . La gravità sta tirando verso il basso su di esso mentre la forza normale dalla scrivania sta spingendo su di esso . Un sistema che sembra non fare nulla è in equilibrio , significa che ci sono forze opposte - uguali ma opposti - che bilanciano a vicenda . Nel caso di un oggetto a riposo su una scrivania , l'equilibrio si dice che sia statico .
2

Si consideri una bottiglia di soda . La carbonatazione in soda è causato dal biossido di carbonio disciolto in acqua della soda . In una bottiglia chiusa di soda , molecole di anidride carbonica vengono continuamente gassati fuori dal liquido . Allo stesso tempo , e ad un tasso pari , diverse molecole di biossido di carbonio sono stati disciolti nuovo in acqua di soda . Questo equilibrio dinamico , quando due processi ( 1 è l'inverso dell'altro) si verificano in un modo che si bilanciano a vicenda . Principio di Le Chatelier si applica ai sistemi in equilibrio dinamico
3

Pensateci la definizione formale del principio di Le Chatelier : . "Se un sistema è a [ dinamica ] equilibrio e viene apportata una modifica nella condizioni , l'equilibrio si regola in modo da opporsi al cambiamento . " Questo dice che se si agisce su un sistema in equilibrio dinamico , il sistema risponderà in un modo per cercare di correggere quello che abbiamo fatto ad esso ; cercherà di tornare a dove era .
4

applicare il principio di Le Chatelier alle cose di tutti i giorni . Ad esempio , acqua ghiacciata a 32 gradi F. acqua Ice è un esempio di un equilibrio dinamico con il congelamento dell'acqua e fusione costantemente . È noto che il ghiaccio assorbe calore quando si scioglie e rilascia calore quando gela . Se prendiamo il calore lontano da un bicchiere di acqua ghiacciata mettendolo nel congelatore , il sistema cercherà di sostituire il calore dal congelamento più acqua .
5

Si consideri ancora la bottiglia di soda . Ad una data temperatura , vi è un equilibrio di anidride carbonica nell'acqua soda e la pressione del gas sopra di esso . Se alleviare la pressione al di sopra della soda con l'apertura del contenitore , di Le Chatelier dice il soda proverà a sostituire quella pressione ogni modo possibile ; in questo caso , con il gas fuori più anidride carbonica . Questo è il motivo soda frizza quando lo si apre . Dopo alcuni momenti di essere aperta, la soda è in un nuovo equilibrio con l'aria non pressurizzato al di sopra di esso.
6

Immaginate una reazione chimica che produce un gas , come l'aceto e bicarbonato di sodio . Quando si mescolano il 2 insieme , essi reagiscono cercando di raggiungere l'equilibrio . È possibile modificare il modo in cui reagiscono controllando i dintorni di reazione . Ad esempio , cosa succede se si mescolato il bicarbonato e aceto ad alta pressione ? Se reagiscono uno con l'altro , la pressione sarebbe solo andare più in alto , in modo da reagire poco . Se , d'altro canto , essi vengono fatti reagire a bassa pressione , la reazione procederà rapidamente e completamente per alleviare lo " stress" di bassa pressione .