Come calcolare Forme Particle

La forma di un atomo è definita dalla forma dei suoi orbitali atomici . Un orbitale è una regione attorno al nucleo di un atomo in cui i suoi elettroni sono più probabilità di essere trovati . La configurazione elettronica di un atomo è una serie di lettere e numeri che mostrano gli elettroni in ogni orbitale . Le lettere sono i nomi dei gusci energetici , che sono le regioni che contengono gli orbitali . I numeri davanti alle lettere denotano l' orbitale all'interno di un dato guscio energia , mentre i numeri in apice dietro quelle lettere sono il numero di elettroni che orbitale . Istruzioni
1

disegnare un cerchio sulla carta . Questo cerchio è 1s orbitali , che è il primo orbitale nel s - shell. Una configurazione elettronica il cui primo termine è 1s2 ha due atomi in questo orbitale .
2

Disegnare gli orbitali p , ognuno dei quali ha la forma di due teardrop - forme la cui punti di incontrarsi al nucleo . Disegnare un set di 3 -dimensionale degli assi , X etichettato , Y e Z , per mostrare come è organizzato ogni orbitale . La px orbitale è situazione orizzontalmente lungo l'asse x ; l' orbitale py è perpendicolare alla px orbitale e giace orizzontalmente lungo l'asse y ; il pz orbitale è perpendicolare al assi xey , ed è verticale.
3

Disegnare il primo che ha la forma di orbitali p , ma ha d - orbitale , una forma ellittica a forma di disco regione tra le due regioni goccia -figura . Questo orbitali si trova lungo l'asse z , e la regione a forma di disco al centro è attraversata lateralmente - " tagliate a metà ", per così dire - dal piano formato dalla assi xe y . Questo è il più complicato degli orbitali-d .
4

Disegnare il d - xy , d - yz , e d- xz orbitali , che sembrano un po 'come gli orbitali p , ma che sono costituiti di quattro regioni a forma di lacrima anziché due , disposti in maniera suggestiva di una foglia di trifoglio; queste quattro regioni non soddisfano al nucleo , ma sono distanziati da esso . Il d - xy orbitale ha due regioni situate lungo l' asse y in modo simile a orbitali p , con le sue altre due regioni giace lungo una linea che divide in due l'angolo tra gli assi X e Y ; una di queste regioni punti leggermente verso l'alto lungo l'asse z , mentre gli altri punti leggermente verso il basso . . Ripete questa configurazione in modo analogo per le regioni d - yz e d- XZ
5

Disegnare il d ( x ^ 2) - (y ^ 2) orbitale . La notazione x ^ 2 y ^ 2 dovrebbe essere preso soltanto come numeri in apice , non esponenti come in algebra . Ha la forma simile agli altri orbitali-d , con due delle sue regioni giace lungo l' asse x . Ha altre due regioni situate lungo l'asse y , piuttosto che la linea tra gli assi x ed y ; una di queste regioni punti leggermente verso il basso , l'altro alto .
6

Riempi ogni guscio etichettando ogni orbitale con gli elettroni numerici indicati nella configurazione elettronica dell'atomo . Non tutti i orbitali saranno sempre pieni , quindi cancellare qualsiasi orbitale senza elettroni. Prestare particolare attenzione al guscio più esterno , in quanto questo è il guscio che contiene i cosiddetti elettroni " di valenza ", che determinano la reattività di un dato atomo .