Come calcolare la carica formale di CoCl2

Nel determinare la carica formale di una molecola come CoCl2 (gas fosgene ) , è necessario conoscere il numero di elettroni di valenza di ogni atomo e la struttura di Lewis dei molecule.Things che ti serviranno
tavola periodica degli elementi
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Valence numero Electron
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Consulti ogni atomo della tavola periodica degli elementi per determinare il numero di elettroni di valenza .
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Ricordate che due elettroni vanno in primo guscio s , due elettroni nel secondo s shell , sei elettroni nel primo guscio p , ecc Come promemoria : 1s ( ^ 2 ) 2s ( ^ 2) 2p ( ^ 6 ) 3s ( ^ 2) 3p ( ^ 6)
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Regolare per la carica . Se la molecola è uno ione , aggiungere o sottrarre uno o più elettroni globale per tenere conto del costo finale
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Per CoCl2 (gas fosgene ) : . C = 4; O = 6 ; Cl = 7 . La molecola non è ionizzato e ha una carica neutra . Pertanto , la quantità totale di elettroni di valenza è 4 + 6 + ( 7x2 ) = 24 .
Lewis Struttura
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Vedere lo schema per la struttura di Lewis di CoCl2 ( gas fosgene ) . La struttura di Lewis rappresenta la struttura più stabile e probabile per una molecola . Gli atomi sono disegnati con elettroni di valenza appaiati ; legami si formano tra gli elettroni solitario per soddisfare la regola dell'ottetto .
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disegnare ogni atomo ei suoi elettroni di valenza , quindi formare legami , se necessario .
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La quota di atomi di cloro unico legame con la molecola di carbonio , mentre l'atomo di ossigeno forma un doppio legame con il carbonio . Ogni atomo nella struttura finale soddisfa la regola dell'ottetto e ha otto elettroni di valenza che consentano stabilità molecolare .
Carica formale di ciascun atomo
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contare le coppie solitarie di ogni atomo nella struttura di Lewis . Assegnare ad ogni atomo un elettrone da ogni obbligazione a cui partecipa . Aggiungere questi numeri insieme . In CoCl2 : . .
C = 0 coppie solitarie più 4 elettroni da obbligazioni = 4 elettroni
O = 4 elettroni da coppie solitarie e 2 elettroni da obbligazioni = 6 elettroni
Cl = 6 elettroni da coppie solitarie più 1 elettrone da un legame con C = 7 elettroni .
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Sottrarre la somma dal numero di elettroni di valenza dell'atomo unbonded . Il risultato è la carica formale di tale atomo . In CoCl2 :
C = 4 elettroni di valenza ( ve) in atomo unbonded meno 4 elettroni assegnati in struttura di Lewis ( Ls ) = 0 carica formale
O = 6 ve - 6 L.s. = 0 carica formale
Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 carica formale

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Scrivi tali oneri accanto agli atomi nella struttura di Lewis . Se la molecola ha una carica complessiva , racchiudere la struttura di Lewis in parentesi con la carica scritta al di fuori delle parentesi nell'angolo in alto a destra .