Come calcolare il calore in una reazione esotermica

entalpia , una misura dell'energia contenuta in un sistema termodinamico , è uno strumento utile per comprendere come l'energia viene trasferita in chimica . Nel caso di una reazione esotermica , uno che libera energia sotto forma di calore come reagenti raggiungono un nuovo equilibrio , l' aumento della temperatura può essere misurata sperimentalmente con un termometro o calorimetro . Il trasferimento di energia , tuttavia, può anche essere calcolato teoricamente usando la legge di Hess , un principio che indica che il trasferimento di energia è proporzionale alla massa molare dei reagenti , e può essere ottenuto moltiplicando la variazione teorica entalpia per il numero di moli del reactant.Things che ti serviranno
Calcolatrice o carta zero
riferimento di chimica con massa molare e grafici entalpia

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calcolare il numero di moli di sostanza reagire dividendo il numero di grammi di sostanza per la massa molare del composto . Una mole è una misura chimica equivalente a un numero di molecole del composto . Naturalmente , perché ogni composto ha un diverso peso individuo , una mole di sostanze diverse ha una massa diversa . Metanolo , per esempio , ha una massa molare di 32 grammi per mole , quindi se avete avuto 16 grammi di metanolo si avrebbe una mezza mole di metanolo (32/16 = 0,5 ) .
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ottenere la variazione di entalpia teorica dalla combustione per il reagente da un riferimento di chimica . Tornando all'esempio di metanolo , il composto ha una variazione di entalpia di 728 Kilojoules ( Kj ) per mole , il che significa che ogni mole del composto rilascia 728 kJ di calore quando bruciato .
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moltiplicare il numero di moli di sostanza dalla entalpia di combustione . Nel caso della combustione di mezza mole di metanolo , la variazione di entalpia sarebbe 364 Kj ( 728 kJ /mole x, 5 moli ) . Legge di Hess afferma che ogni molecola di una sostanza rilascia la stessa quantità di calore durante la combustione , in modo che la combustione di mezza mole di metanolo rilascerà metà del calore previsto dalla combustione di una mole pieno .