Trucchi da ricordare gli ioni poliatomiche

Se al liceo o all'università , gli studenti verranno eseguiti nella sfida di dover memorizzare un gran numero di oggetti chimiche . Un tale insieme di oggetti , gli ioni poliatomiche , tende ad essere un insieme di oggetti difficile memorizzare dovuto al fatto che gli studenti bisogno di memorizzare la composizione chimica dello ione come ioni poliatomiche hanno sempre più di un atomo coinvolto , il nome del ione , e la quantità di carica ionica associato con esso pure . Tuttavia , è possibile ignorare il dolore di memorizzazione meccanica e memorizzare con successo il set completo atomi poliatomiche con gli strumenti di memorizzazione pratici . I suffissi

I suffissi dei nomi di ioni poliatomici hanno un modello ad essi associati . Se si noterà , ossianioni terminano con i prefissi " mangiato " e " ite . " La chiave per memorizzare i nomi dei ossianioni è conoscere la differenza tra il " mangiato " e " ITE " suffissi . Ossianioni che terminano con " mangiato " hanno un atomo di ossigeno supplementare ; in modo simmetrico , si può dire che ossianioni che terminano con " ite " hanno un meno atomo di ossigeno . Ad esempio , lo ione solfito ha tre atomi di ossigeno , mentre lo ione solfato ha quattro atomi di ossigeno .
Prefissi

In modo simile al modello suffisso , il pattern prefisso coinvolti nella denominazione ioni poliatomici mostra valori estremi di atomi di ossigeno in ioni. I due importanti prefissi sono "per" e " ipo ". Se uno ione ha un "per" prefisso, significa lo ione ha un altro atomo di ossigeno di quanto non lo ione con come " mangiato " il suffisso . Dall'altro lato dello spettro , se uno ione ha un prefisso " ipo " , essa implica lo ione ha un atomo di ossigeno meno di quanto non faccia uno ione con un suffisso " ite " . Ad esempio , lo ione perclorato ha quattro atomi di ossigeno , uno in più del ione clorato ; lo ione ipoclorito ha un solo atomo di ossigeno , uno in meno dello ione clorito .

idrogeno

atomi di idrogeno a ioni poliatomici portare una carica positiva in ione . Questo significa che se si confrontano due ioni e si vede si ha un atomo di idrogeno aggiuntivo, è possibile conoscere la sua carica negativa è stato ridotto di uno. Questo vale per l'aggiunta di più atomi di idrogeno ; per esempio , due atomi di idrogeno riducono la carica negativa dello ione per due. Ad esempio , confrontare idrogeno fosfato ( HPO4 ) con fosfato monobasico ( H2PO4 ) . Se si conosce la carica di uno ione , non è necessario ricordare l'altro . Cioè , se si sa fosfato di idrogeno ha una carica ionica di -2 , è possibile conoscere fosfato monobasico ha una carica di -1 , in quanto introduce un atomo di idrogeno in più .
Acidi

zolfo e fosforo svolgono ruoli centrali in ioni poliatomici che sono acidi . Ricordate le seguenti due regole :

nomi Acid con " o" in esse implicano l'inclusione di fosforo e ossigeno , come l'acido fosforico ( H3PO4 )

nomi Acid con " ur " in loro. implica l'inclusione di zolfo , come in acido solfidrico ( H2S) .