Come trovare un trend significativo spostamento

La tavola periodica organizza tutti gli elementi chimici . I metalli sono situati principalmente a fianco , i metalli di transizione sono al centro , i metalloidi sono a destra dei metalli di transizione e non-metalli sono sul lato destro . L'idrogeno è un metalloide , ma è sul lato sinistro . Gli elementi sono organizzati per numero atomico , o il numero di protoni nel nucleo , tuttavia, ci sono altre tendenze che sono associati con la tavola periodica . E 'utile sapere come trovare un significativo trend di cambiamento , perché questo può aiutare a riconoscere altre proprietà degli elementi in base alle loro locations.Instructions
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Conoscere la differenza tra i gruppi e periodi . Le colonne della tabella periodica sono indicati come gruppi e le righe della tabella periodica sono indicati come periodi . A seconda se si sta esaminando una riga o di un periodo , troverete diversi cambiamenti nelle tendenze .
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Esaminare come raggio atomico viene visualizzato sulla tavola periodica . Mentre ci si sposta verso il basso di un gruppo , il raggio atomico aumenta perché il numero di protoni e il numero di livelli di energia per elettroni aumenta. Poiché gli elettroni nel guscio esterno , o gli elettroni di valenza , di atomi con una quantità maggiore di livelli di energia non sono influenzati dalla carica positiva dei protoni , gli aumenti raggio atomico . Quando si va da sinistra a destra in una riga , il raggio atomico diminuisce perché gli elettroni sono gli stessi livelli di energia , ma più protoni vengono aggiunti al nucleo , che li tira in stretto .

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analizzare i modelli di elettronegatività . L' elettronegatività è quanto bene l'atomo è in grado di attirare gli elettroni di un altro atomo durante legame chimico . Mentre ci si sposta verso il basso di un gruppo , l' elettronegatività diminuisce. Questo è principalmente perché il raggio è più grande e perdere un elettrone non ci vuole molta energia . Mentre si sposta su un periodo da sinistra a destra , il elettronegatività generalmente aumenta perché la dimensione del raggio è più piccola e vi è un maggior numero di elettroni di valenza .
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Osservare il tracciato associato alla ionizzazione energia . L' energia di ionizzazione è la quantità di energia dell'atomo bisogno di perdere un elettrone . Come ci si sposta lungo un gruppo , l'energia di ionizzazione diminuisce perché il numero di livelli di energia è più grande , che aiuta a proteggere gli elettroni dalla carica positiva dei protoni . Come si va su un periodo da sinistra a destra , gli aumenti di energia di ionizzazione perché non c'è nessun aumento di schermatura influisce su un periodo , quindi gli elettroni si terranno stretto ai protoni .
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Determinare come gli elementi del gruppo 18 sono diversi dagli altri . Gli elementi del gruppo 18 sono i gas nobili . Hanno un ottetto completo , in modo che siano meno propensi a voler perdere o attrarre elettroni . Elio , neon e argon in genere non sono associati a valori di elettronegatività . Tuttavia, le elettronegatività per kripton , xeno e radon sono più grandi di quelli del gruppo 17 .