Come determinare la purezza di un esperimento ASA

Acido acetilsalicilico , o aspirina , è un farmaco non- steroidei anti -infiammatori ampiamente usato come analgesico e anti- coagulante . Sintesi di aspirina da acido salicilico comporta una reazione con anidride acetica in presenza di acido fosforico che si comporta come un catalizzatore. L'impurità maggiore nel prodotto è l'acido salicilico , che precipita insieme alla aspirina se la procedura non è seguita correttamente . Oltre alle prove generali come la determinazione del punto di fusione che contribuiscono a determinare la purezza del aspirina , è fondamentale per testare la presenza di acido salicilico . Istruzioni
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Asciugare circa 50 mg di aspirina si sintetizzato e schiacciarla con una spatola . Compila questo in un tubo capillare punto di fusione e collegare il tubo di un termometro . Sospendere il gruppo termometro - tubo in un bagno d'olio e riscaldare gradualmente. Registrare la temperatura alla quale l' aspirina nel tubo si scioglie . Confronta questo punto di fusione con il valore letteratura per il punto di aspirina , che è di circa 135 gradi Celsius fusione.
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sciogliere 50 mg di aspirina in 50 ml di acqua distillata . Sciogliere 2 g di nitrato ferrico in 50 ml di acqua distillata e aggiungere 0,5 ml di acido nitrico concentrato . Prelevare 1 ml della soluzione di aspirina in una provetta e aggiungere 5 ml della soluzione di nitrato ferrico 'disposto . Mescolare bene per circa 5 minuti e osservare. Comparsa di una colorazione violetta indica la presenza di acido salicilico .
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Mettere la soluzione color violetto in una cella di vetro dello strumento Spectronic 20 . Impostare la lunghezza d'onda dello strumento a 540 nm e l'assorbanza della soluzione . Preparare una curva standard per l'assorbanza da diverse concentrazioni di acido salicilico . Confrontare il valore di assorbanza ottenuto con il campione aspirina a questo grafico per determinare la concentrazione dell'acido salicilico presente nel campione .
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Collocare 100 a 150 mg di campione aspirina in un Erlenmeyer ml 125 pallone . Mescolare in 15 ml di soluzione di etanolo al 95 per cento ; aggiungere 2 gocce di fenolftaleina e titolare di questa soluzione con una soluzione standard di idrossido di sodio da una buretta . Utilizzare il valore del titolo per calcolare la molarità del aspirina . Calcolare il rapporto tra la molarità osservato dell'aspirina con la molarità teorica . Moltiplicate questo rapporto con il 100 per ottenere la percentuale di purezza di aspirina .