Come trovare il pKa di un acido debole

Il pKa di un acido è una costante associata qual è il acido ionizza in soluzione . pKa è una combinazione del p del pH , che rappresenta potenza di idrogeno , e la costante di dissociazione per acidi , rappresentata dal Ka . Poiché gli acidi forti , per definizione , ionizzano completamente , pKa è più importante come una caratteristica di acidi deboli . Potete usarlo per prevedere il pH di un acido se si conosce la concentrazione . Il modo più semplice per trovare il pKa di un acido è per fare riferimento a una tabella . Tuttavia, in alcuni casi , il tipo di acido può essere sconosciuto , così il calcolo del pKa può aiutare a identificare l'acido . Il calcolo è semplice se si conosce la concentrazione della soluzione e pH . Istruzioni
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calcolare la concentrazione di ioni idrogeno con la formula [ H + ] = 1 /( 10 ^ pH) . Le unità di concentrazione sono moli per litro , in cui una mole è un insieme di particelle la cui quantità è uguale a 6,02 x 10 ^ 23 . Ad esempio , se il pH della soluzione è 2,29 , la concentrazione è [ H + ] = 1 /( 10 ^ 2.29 ) = 5.13 x 10 ^ -3 moli /litro .
2

Trova la dissociazione costante con la formula Ka = [ H + ] ² /( [HA ] - [ H + ] ) , dove Ka è la costante di dissociazione , e [HA ] è la concentrazione dell'acido prima della dissociazione . Ad esempio, se la concentrazione iniziale è di 0,15 moli /litro , Ka = ( 5,13 x 10 ^ -3 ) ² /( 0,15 - ( 5,13 x 10 ^ -3 ) ) . = 1.82 x 10 ^ -4

Sims 3

Calcolare il pKa con la formula pKa = - log ( Ka ) . Ad esempio , pKa = -log ( 1.82 x 10 ^ -4) = 3,74 .