Sale di Crystal Structure & Proprietà

esistono solidi in due forme fondamentali , che sono facilmente distinguibili a livello atomico . Solidi amorfi - come bicchieri e argille - prive di qualsiasi ordine larga scala e sono essenzialmente agglomerati di ioni . In alternativa , solidi cristallini comprendono ripetizioni altamente ordinati di particelle . Strutture cristalline si trovano in entrambi elementi metallici e sali metallici . La disposizione di ioni in un cristallo è dovuto repulsive forze elettrostatiche tra ioni della stessa carica e forze di attrazione tra ioni di carica opposta . Il reticolo sarà quindi configurare nella configurazione più energicamente favorevole; tuttavia , questo stato è influenzata dalla temperatura esterna e pressione sulla struttura . Alcuni cristalli sono polimorfici , nel senso che possono avere più di una configurazione dei componenti . Struttura cristallina

La struttura di un cristallo è descritta in termini di unità più piccola , che è chiamata una " cella unitaria ". Tutti i cristalli sono costituiti da celle elementari che sono stati accatastati per formare una macrostruttura . Queste cellule formano un modello di ripetizione di atomi , ioni o molecole chiamato " reticolo ".

Struttura cristallina assume una disposizione geometrica tridimensionale che dipende dalle dimensioni relative degli atomi in questa struttura . Cristalli metallici elementari hanno strutture più semplici , come tutti i loro ioni sono delle stesse dimensioni; sali hanno disposizioni più più complicate in quanto essi comprendono ioni di diverso diametro .
Configurazioni sale cristallino

I cristalli di sale più semplici sono quelle con un numero uguale di ioni positivi e negativi . Salgemma , cloruro di sodio , per esempio , offre uno ione cloruro per ogni ione sodio . Tuttavia , ioni cloruro sono molto più grandi ioni sodio così cloruri occupano la maggior parte della massa del cristallo . La configurazione più energeticamente favorevole reticolo del cloruro di sodio sfrutta gli ioni sodio disposti a 90 gradi per gli ioni cloruro nelle tre direzioni . Questa struttura si chiama " centrato cubico di fronte " o " modello FCC. " Ulteriori esempi di sali con arrangiamenti FCC includono cloruro di litio , bromuro di potassio , argento ( I) cloruro e ossido di magnesio .

Strutture più complesse

Ulteriori complicazioni sorgono quando il numero di ioni positivi e negativi in un sale differiscono . Fluoruro di calcio assume una configurazione chiamata " fluorite " ; con una unità di ripetizione di otto ioni calcio disposti in un cubo . All'interno di questo cubo è un'altra struttura con alternanza di ioni di calcio e fluoruro . Altre strutture cristalline sono antifluorite trovato in ossido di potassio ; wurtzite , come si trova in argento ( I) ioduro ; e rutilo , come si trova in fluoruro di magnesio .
Proprietà fisiche dei composti cristallini

Gli ioni di tutti i cristalli sono tenuti in posizione da fortissimi legami elettrostatici . In sali , questi legami sono chiamati " legami ionici " ; in metalli vengono chiamati " legami metallici . " A causa dei punti di forza di questi legami , cristalli tendono ad avere molto elevato di fusione e di ebollizione . Altre proprietà fisiche dei cristalli variano considerevolmente a seconda della configurazione dei loro ioni . Alcuni cristalli sono ottimi conduttori di calore o elettricità . Altri hanno eccellenti proprietà ottiche ; alcuni sono molto difficili , mentre altri sono molto fragili .