Come utilizzare le regole di solubilità per scrivere equazioni ioniche nette

equazioni ioniche nette visualizzare le proprietà riguardanti la solubilità dei vari composti chimici . Solubilità significa che il composto può in ioni . Le regole di solubilità affermano l'idea generale di cui gli ioni sono solubili e quali no . E ' importante sapere come utilizzare le regole di solubilità per scrivere equazioni ioniche nette , perché la solubilità è uno dei principali concetti di equazioni chimiche . Quando si scrive tali equazioni , si può meglio comprendere come le occurs.Things reazione che ti serviranno
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scrivere l'intera equazione , senza separare i composti nelle loro componenti ionici. Ad esempio , il problema può dire che il cloruro di idrogeno reagisce con l'idrossido di potassio per formare acqua e cloruro di potassio . La reazione chimica che corrisponde a questo è HCl + KOH , dando H2O + KCl .
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Esaminare le regole di solubilità , e stabilire se ciascuno dei reagenti e dei prodotti è solubile. Le principali regole di solubilità affermano che il gruppo 1 elementi formano composti solubili ; il gruppo 2 elementi non sono solubili quando combinato con fluoro ; Cl - , Br - e I- sono solubili tranne quando combinato con Pb +2 , Hg2 +2 , e Ag + ; composti con CH3COO - , ClO3 - , ClO4 - e NO3 - sono solubili . Composti con OH - sono insolubili . Pertanto , HCl è solubile , KOH non è solubile , H2O non è solubile , e KCl è solubile .
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Scrivi la reazione totale con i reagenti e prodotti adeguati essere separati nelle loro ioni compongono . Poiché HCl è solubile , è scritto in forma ionica . Poiché il KOH reagente è un elettrolita forte , è scritto in forma ionica . Poiché H2O non è solubile , non è scritto in forma ionica . Poiché KCl è solubile , è scritto in forma ionica . L'equazione generale è

( H + ) + ( Cl - ) + ( K + ) + ( OH - ) ti dà H2O + ( K + ) + ( Cl - ) .
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attraversare le ioni che appaiono su entrambi i lati delle equazioni . Questi ioni non devono apparire nella equazione ionica netta . Ad esempio , K + e Cl - appaiono su entrambi i lati dell'equazione , in modo da attraversare fuori.
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Scrivere l'equazione ionica netta finale . Scrivendo l'equazione , senza gli ioni incrociate fuori ti dà l'equazione ionica netta . Il risultato finale del problema è ( H + ) + ( OH - ) ti dà H2O .