Come calcolare orbitali molecolari

La teoria degli orbitali molecolari aiuta a dimostrare l'interazione di atomi quando si forma una molecola o composto . Le designazioni per gli orbitali molecolari sono costituiti da lettere , numeri e stelle . Le principali lettere sono s , p , d , e , f che rappresentano i vari orbitali . Le lettere sigma e pi indicano anche i livelli orbitali , con il sigma è il livello più basso , e pi essere maggiore . La stella nell'angolo superiore destro della notazione indica che si tratta di un orbitale di antilegame . Calcolo orbitali molecolari è importante per la scrittura configurazioni elettroniche per le molecole e compounds.Things che ti serviranno
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annotare la formula chimica del composto. Ad esempio la formula chimica di idrogeno, un elemento biatomico , è H2 .
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Trova ogni elemento del composto sulla tavola periodica e sommare il numero di elettroni . Ad esempio, l'idrogeno si trova nell'angolo superiore sinistro . Esso ha un elettrone perché il numero atomico dell'idrogeno è 1 . Poiché ci sono due atomi di idrogeno nella molecola H2 , il numero totale di elettroni è 1 + 1 = 2 .
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sapere l' ordine con cui scrivere le designazioni orbitali molecolari . L'ordine per gli orbitali molecolari è 1s 1s sigma , sigma stella , 2s 2s sigma , sigma stella , pi , pi 2p 2p stelle , e sigma 2p stella . Il livello di energia s può contenere un massimo di 2 elettroni , e il livello di p energia può contenere un massimo di 4 elettroni . Nel calcolare gli orbitali molecolari , è importante seguire la regola di Hund , in cui si afferma che gli orbitali di uguale energia hanno spin paralleli prima dell'accoppiamento . Dal momento che l'idrogeno diatomic ha solo due elettroni , l' orbitale molecolare è sigma appena 1s . È possibile tracciare una linea con una freccia su e una freccia verso il basso per rappresentare questo .
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Comprendere la differenza tra legame e antilegame orbitali molecolari . Gli orbitali di legame , che non hanno stelle nella loro notazione , rappresentano sovrapposizione costruttiva . Gli orbitali di antilegame , che hanno le stelle nel loro notazione , rappresentano sovrapposizione distruttiva . Quando si verifica sovrapposizione distruttiva , un piano nodale è formato. Ad esempio , nella rappresentazione per l'ossigeno molecola biatomica , gli orbitali 1s 1s sigma , sigma stella , 2s 2s sigma , sigma stella , 2s pi e pi 2s stelle sono rappresentate . Pertanto, questa molecola contiene interferenze sia costruttiva e distruttiva .
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Utilizzare la notazione orbitale molecolare per calcolare l' ordine di legame della molecola . Se l' ordine di legame è zero , allora la molecola o composto non è stabile . Più alto è il valore dell'ordine legame è , il più stabile che la molecola o composto è . La formula per l' ordine di legame è di 1/2 ( elettroni di legame - elettroni di antilegame ) . Ad esempio , nella molecola di ossigeno , ci sono 10 elettroni di legame e 6 elettroni antilegame . Pertanto, l'ordine di legame è ( 10-6 ) /2 = 2 L'ossigeno è stabile

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