Come scrivere un ionico equazione come equazione molecolare

Gli ioni sono elementi metallici che hanno una carica positiva o negativa a causa di un diverso numero di protoni ed elettroni . Queste molecole possono combinarsi con altri metalli e alcuni elementi non metallici a formare composti ionici che possono partecipare a reazioni con altri composti ionici . La reazione complessiva tra due composti ionici può essere descritto scrivendo tre diversi tipi di equazioni - ionico , ionici netto e molecolari . Entrambe le equazioni ionici ionici e netti sono scritti per identificare le specifiche particelle cariche nella reazione - con la ionica netta identificare solo gli ioni che effettivamente partecipano alla reazione. L'equazione molecolare è la forma più semplice e propone i composti ionici combinati senza le cariche dei singoli ioni . L'equazione molecolare può essere determinata da un dato equation.Things ionici che vi serve
Balanced equazione ionica
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identificare un'equazione ionica . Si supponga ad esempio una reazione tra carbonato di sodio ( CaCO3 ) e cloruro di calcio ( CaCl2 ) forma carbonato di calcio solido ( CaCO3 ) . L'equazione ionica equilibrata per questa reazione è scritto come :

( Ca 2 + ) + 2 ( Cl - ) + 2 ( Na + ) + ( CO3 2 - ) - > CaCO3 + 2 ( Na + ) + 2 ( Cl - )
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identificare i composti reagenti . I reagenti sono situati sul lato sinistro dell'equazione . Dall'esempio equazione ionica , si può notare che il cloruro di calcio ( CaCl2 ) e carbonato di sodio ( Na2CO3 ) sono i due composti reagenti .
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Determinare i composti prodotti . I prodotti si trovano sul lato destro dell'equazione e sono identificati nell'equazione esempio il carbonato di calcio ( CaCO3 ) e cloruro di sodio ( NaCl ) .
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Scrivere l'equazione molecolare come reagente e prodotto composti senza includere le spese dei rispettivi ioni . L'equazione molecolare equilibrato dell'esempio equazione sarebbe espresso come :

CaCl2 + Na2CO3 - > CaCO3 + 2NaCl