Quattro tipi di reazioni acquose

Una reazione acquosa è una reazione che avviene in acqua . I composti vengono divisi in due : elettroliti e nonelectrolytes . Elettroliti sono entrambi forti ( completamente dissociarsi ) o debole ( poco dissociarsi in acqua) . I quattro tipi di reazioni acquose sono reazioni di precipitazione , reazioni di ionizzazione , reazioni acido-base e reazioni redox o reazioni di ossidoriduzione . Reazioni di precipitazione

Questa reazione produce un precipitato alla fine della reazione . Un precipitato insolubile è un solido che si deposita sul fondo della soluzione di reazione . Ad esempio ,

Pb ( NO3 ) 2 ( aq ) + 2Re (aq ) PbI2 ( s ) + 2KNO3 ( aq )

Quando nitrato di piombo ( Pb ( NO3 ) 2 ) viene miscelato con potassio ioduro ( KI ) , si ha formazione di un precipitato a seguito di ioduro di potassio ( PbI2 ) essendo formata . Nella reazione di cui sopra , ( aq ) denota mentre acquosa ( s ) denota un solido. Un altro esempio è

BaCl2 ( aq ) + K2SO4 ( aq ) + BaSO4 2KCl

In questo secondo esempio , quando BaCl2 è mescolato con K2SO4 , vi è formazione di un precipitato bianco a causa della formazione di solfato di bario ( BaSO4 ) .
reazioni acido-base

Questa è una reazione che avviene quando l'acido reagisce con l'acqua , che porta alla formazione di acqua e sale solo . Acidi hanno ioni idrogeno liberi ioni H + ; Tuttavia , gli acidi hanno libero - OH in loro quando reagiscono ; l'idrogeno si combinano con lo ione ossidrile per formare acqua

Esempio : .

HCl ( aq) + NaOH ( aq) H2O ( l) + NaCl ( aq )

questo esempio , la reazione iniziale è stato scomposto nelle sue parti costituenti . Gli ioni spettatori ( gli ioni comuni a entrambe le parti dell'equazione ) saranno poi annullano a vicenda . Quello che segue è l'equazione finale che mostra la formazione di acqua :

H + ( aq) + OH - ( aq) H2O ( l)

di ossido- riduzione Reazioni

in questo tipo di equazione acquoso , ossidazione e la reazione ha luogo nella stessa soluzione . Come un prodotto viene ossidato , l'altra si riduce

Esempio : .

2Na ( s ) + Cl2 ( g ) 2NaCl ( s )

Nell'esempio precedente , sul lato sinistro della reazione , sodio ha una carica e lo stesso vale per il cloro . Sul lato destro dell'equazione , sodio ha una carica di uno e cloro uno negativo . Il sodio è stato ossidato che il cloro è stato ridotto .

Ionizzazione Reazioni

Una reazione di ionizzazione è dove le soluzioni si dissolvono in acqua causando la formazione di ioni solvatate . Le reazioni di ionizzazione sono ulteriormente suddivise in reazioni single- pezzi e reazioni doppia sostituzione . Le reazioni di ionizzazione dipendono dal livello della ionizzazione presente nella miscela scioglimento se si tratta di un forte o un ionizzatore debole.