Distribuzione degli elettroni in alluminio

Un elemento è costituito da blocchi di costruzione di base chiamate atomi . In ogni atomo , ci sono principalmente tre unità subatomiche conosciute come elettroni, protoni e neutroni . I protoni e neutroni si trovano all'interno del nucleo , mentre gli elettroni risiedono fuori del nucleo . Alluminio appartiene alla serie metallo della tavola periodica e si trova nel terzo periodo , 13 ° gruppo della tavola . La distribuzione degli elettroni o configurazione elettronica di un atomo di alluminio è semplice e di facile comprensione . I serbatoi di energia

Gli elettroni in un atomo risiedono nei gusci di energia o livelli energetici dell'atomo . Queste coperture sono chiamati s , p , d , f , g , h ed i, partendo dal guscio più interno denominato s , che è adiacente al nucleo . Ci sono sette livelli di energia , proprio come le sette file di elementi della tavola periodica . Questi livelli di energia sono ulteriormente suddivisi in sottolivelli denominati 1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d, 4p , 5s , 4d , 5p e ulteriori in base al principio di Aufbau , principio di esclusione di Pauli e regola di Hund di massima molteplicità. Alluminio ha 13 elettroni che occupano i livelli di energia fino a 3p
livello di energia - . 1s

un massimo di due elettroni può risiedere nel livello di energia 1s . In alluminio , il guscio energia 1s ha due elettroni . Dopo questo livello ci sono 11 elettroni lasciati da compilare gli orbitali di energia
livello di energia - . 2s

In questo livello di energia , l'alluminio ha due elettroni . Vi può anche essere un massimo di due elettroni in questo livello . Dopo questo livello , ci sono nove elettroni lasciati da compilare gli orbitali di energia
livello di energia - . 2p

Ci sono sei elettroni nel livello 2p energia del alluminio . Il numero massimo di elettroni che possono essere in questo livello sono sei . Dopo questo livello ci sono tre elettroni lasciati da compilare gli orbitali di energia
livello di energia - . 3s

Ci sono due elettroni in questo livello di energia . Questo è il primo sottolivello del terzo livello di energia . Dopo questo livello , c'è un solo elettrone a sinistra per compilare gli orbitali di energia
livello di energia - . 3p

L'ultimo elettrone è messo in questo livello di energia . Il numero massimo di elettroni che possono occupare questo livello è sei, ma dal momento che solo un elettrone è di sinistra, viene messo qui .
Configurazione elettronica

La configurazione elettronica finale è 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 e 3P1 .