Come ridurre il coefficiente di bilanciamento Chimica Equazioni

A equazione chimica è composta essenzialmente da due parti principali : reagenti e prodotti . I reagenti , sulla sinistra dell'equazione , sono le molecole iniziali , o composti , che sarà oggetto di una reazione chimica . I prodotti , sulla destra , sono le molecole risultanti della reazione . Secondo la legge di conservazione della massa , il numero di atomi individuali sul prodotto e lato reagente deve essere uguale . Per ottenere una equazione bilanciata , coefficienti possono essere posizionati davanti dei composti di rendere ogni equivalente lato . Tutti i coefficienti devono essere rappresentati in basse termini comuni . Istruzioni
1

bilanciare l' equazione chimica . I moli di reagenti dovrebbero eguagliare i moli di prodotti ed essere rappresentati come numeri interi . Ad esempio, questo è un'equazione non bilanciata ed equilibrata per la combustione del metano :

sbilanciato : CH4 + O2 - > CO2 + H2O

Bilanciato : 2CH4 + 4O2 - > 2CO2 + 4H2O
2

Determinare se i coefficienti sono più bassi in termini comuni . I coefficienti per l'esempio di combustione equilibrata sono 2 , 4 , 2 e 4 . Il termine minimo comune , o multipli , di tutti e quattro i coefficienti è 2.
3

Divide ogni coefficiente per il più basso comune multiplo . Ciò si traduce in una equazione bilanciata finale :

CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O
4

Verificare che il numero dei reagenti è sempre uguale al numero di prodotti . Ci sono quattro atomi di ossigeno , quattro atomi di idrogeno e un atomo di carbonio su ogni lato dell'equazione . Pertanto , l'equazione è bilanciata .