Come misurare Ammoniaca Con un nuvoloso soluzione per la casa

Misurare la quantità di ammoniaca in soluzione torbida famiglia è un esperimento di chimica prezioso che insegna agli studenti circa due titolazioni - esperimenti che consentono di determinare la quantità precisa di un reagente in una soluzione - e stechiometria , la branca della chimica che fare con i rapporti relativi di quantitativi equazioni chimiche e titolazioni di laboratorio . Prima di iniziare l'esperimento , istruire gli studenti circa le misure di sicurezza necessarie per lavorare con materials.Things potenzialmente nocive che ti serviranno
Guanti
Occhiali
Camici
250 bicchiere ml
contagocce
soluzione di ammoniaca nuvoloso
50 mL 0.100 M HCl
50 mL 0.050M Na2CO3
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dare agli studenti l' equipaggiamento di sicurezza di laboratorio del caso : guanti in lattice , occhiali e camici . Informarli dei protocolli importanti coinvolti con la gestione di sostanze chimiche in questo esperimento . Dovrebbero evitare di sniffare o altrimenti ingerire qualsiasi delle sostanze chimiche coinvolte , e dovrebbe informarti se essi riversano sostanze su se stessi .
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Versare circa 25 ml di soluzione di ammoniaca torbida in un bicchiere da 250 ml .
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Aggiungi 50.00mL di 0.100M HCl al bicchiere . Il HCl reagisce con l'ammoniaca nella soluzione , l'equazione seguente NH3 + HCl ' NH4Cl . Così , l' HCl rimuove l'ammoniaca dalla soluzione ; residuo HCl farà la soluzione acida . Aggiungere 4 gocce di blu di bromotimolo , che diventa blu in presenza di una soluzione acida .
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Reagire l'eccesso di HCl con 0.050M Na2CO3 . Na2CO3 , seguendo l'equazione 2HCl + Na2CO3 ' 2NaCl + CO2 + H2O , reagisce con HCl e rende la soluzione meno acida . Continuare ad aggiungere Na2CO3 , goccia a goccia , fino a quando il blu di bromotimolo diventa verde , indicando che la soluzione è diventata neutrale . Registrare la quantità di Na2CO3 che si doveva aggiungere per ottenere una soluzione neutra , che indica la completa rimozione di HCl .
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Calcolare il numero di moli di Na2CO3 che si doveva utilizzare per rimuovere completamente HCl dal soluzione. Questo è uguale al volume di Na2CO3 aggiunto , moltiplicato per la sua molarità , M = 0,050 Moll - 1 . Per esempio , se avete bisogno di 20 mL di Na2CO3 , allora si dovrebbe utilizzare 0.001 talpe in totale.
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Determinare il numero di moli di HCl che hanno reagito con Na2CO3 , utilizzando stechiometria . Da due moli di HCl reagiscono con ogni mole di Na2CO3 , in questo esempio , 0,002 moli di HCl hanno reagito con Na2CO3 . Questo indica anche che 0.002 moli di HCl sono rimasti dalla reazione originale con ammoniaca .
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Calcolare il numero iniziale di moli di HCl che si è aggiunto alla soluzione di ammoniaca . Questo è uguale alla molarità di HCl * volume di HCl , o .05 L * .100 moli /L. Pertanto , inizialmente , si è aggiunto , 005 moli di HCl alla soluzione .
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Calcolare il numero totale di moli di HCl che effettivamente ha reagito con l'ammoniaca . Sottrarre il numero di moli che non ha reagito ( dal punto 6 ) del numero totale di moli aggiunte ( dal punto 7 ) . Questo vi dà 0,005-0,002 = 0,003 moli
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per la reazione di HCl con NH3 , fare riferimento all'equazione nella Fase 2 . . Essa mostra che 1 mole di HCl reagisce con 1 mole di NH3 . Da 0,003 moli di HCl hanno reagito qui , ci deve essere 0,003 moli di NH3 nella soluzione .