Come calcolare Kb Da Ka

La definizione di Bronsted Lowry di un acido e una base che è un acido dona ioni idrogeno , mentre una base riceve gli ioni idrogeno . La Kb è la dissociazione di base costante , o il modo in cui gli ioni che compongono la base distinta nei loro componenti positive e negative . Il Ka è la costante di dissociazione dell'acido . Maggiore è il valore di Kb , più forte è la base, e maggiore è il valore di Ka , più forte è l' acido . Moltiplicando Ka da Kb , si riceve il Kw , o la costante di dissociazione per l'acqua , che è 1,0 x 10 ^ -14 . Quando trovare l' Kb dal Ka , è necessario collegare queste varie parti del equation.Things che ti serviranno
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Leggi il problema , e annotare le informazioni che è dato . In un problema che coinvolge il calcolo del Kb dal Ka , si sono di solito data la Ka e la Kw . Ad esempio , è possibile che venga richiesto di calcolare la Kb dello ione cloruro . Il dato Ka dell'acido coniugato dello ione cloruro , che è acido cloridrico , è 1,0 x 10 ^ 6 . La data Kw è 1,0 x 10 ^ -14 .
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Scrivere l'equazione per la Ka , la Kb , e la Kw , che è Kw = ( Ka ) ( Kb) . Risolve l'equazione per Kb dividendo il Kw dal Ka . Si ottiene l'equazione Kb = Kw /Ka .
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Mettere i valori del problema nell'equazione . Ad esempio , per lo ione cloruro , Kb = 1,0 x 10 ^ -14 /1,0 x 10 ^ 6 . La Kb è 1.0x10 ^ -20 .