Come calcolare elettrolitica

Galvanotecnica è un processo in cui gli ioni di un metallo vengono trasferiti da un campo elettrico in una soluzione per rivestire un oggetto conduttivo . Metalli meno costosi come il rame possono essere placcati con argento , nickel o oro per dare loro un rivestimento protettivo . Un'applicazione comune di questo stato con la produzione di automobili , dove le parti in acciaio sono stati placcati con rame, nichel e poi , infine, il cromo per dare all'esterno la temperatura e la protezione dagli agenti atmosferici . Possiamo calcolare il tempo necessario per placcare 1 mole del metallo dato il metallo da elettrolitico e la corrente applicata . Istruzioni
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Guarda l'equazione chimica per determinare quanti elettroni sono necessari per 1 mole del metallo placcata in corso . Utilizzando un esempio , se prendiamo in rame Cu come la nostra in metallo con 25 ampere , quindi ogni mole di rame Cu + + richiederà 2e - elettroni .
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Usare l'equazione Q = n ( e) * F risolvere per Q. Q è la quantità di elettricità o di carica in coulomb C , n ( e) è il numero di moli di elettroni e F è la costante di Faraday 96.500 C mole - 1 . Usando il nostro esempio in cui abbiamo bisogno di 2e - per ogni mole di rame :

Q = n ( e) * F

Q = 2mol * 96500 C /mole

Q = 193.000 C
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Determinare il tempo necessario per placcare fuori una mole di metallo con l'equazione t = Q /I. Q è la quantità di energia elettrica in coulomb C , I è la corrente in ampere A e T è il tempo in secondi . Usando il nostro esempio :

t = Q /I

t = ( 193.000 C ) /( 25 A )

t = 7720 secondi = 7720 secondi /( 3.600 secondi /hr ) = 2,144 ore