Come calcolare la Kb per una base se è ionizzata

Il concetto di " equilibrio" --- l'idea che i processi si verificano in continuum indietro e indietro piuttosto che in una sola direzione o in un'altra --- è un principio fondamentale di chimica . Questa idea è particolarmente importante quando si tratta di chimica acido-base . Quando si dissociano un acido o una base in acqua , per esempio , la maggior parte della sua ioni --- idrogeno per un acido o idrossido di una base , più un altro componente ionico , a seconda della acido o base specifico --- " dissociare ", o sfaldi , ma alcuni di flusso avanti e indietro , unendo di nuovo insieme e poi dissociare di nuovo . La " costante di equilibrio " --- " Kb " per una base --- rappresenta il tasso al quale questo flusso occurs.Things che ti serviranno
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Scrivere l'espressione di equilibrio per la ionizzazione della vostra base nella seguente forma : . Kb = [ concentrazione di ioni ] /[ concentrazione della soluzione ]

per la dissociazione di idrossido di ammonio , o NH4OH - > NH4 ( + ) + OH ( - ) , questa espressione è la seguente :

Kb = [ NH4 + ] [ OH - ] /[ NH4OH ]
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Collegare la concentrazione di ciascun componente in l'equazione , avendo cura di inserire il valore corretto in ogni spazio . Ad esempio, se il libro di testo di chimica o problema si informa che sciogliendo 1,031 M di idrossido di ammonio nei risultati d'acqua in un OH - concentrazione di 0,0038 M , e una concentrazione NH4 + di 0,0048 M , è necessario immettere i valori come segue :

Kb = [ 0,0038 ] [ 0,0048 ] /[ 1.031 ]
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Completa il calcolo ed esprimere la vostra risposta in notazione scientifica . Per il calcolo , ad esempio, dove KB = ( 0,0038 x 0,0048 ) /1,031 , questa risposta è 0,0000178 . Contare il numero di posti vostra decimale viene spostato a sinistra da "uno" posizione --- nel caso dell'esempio , questo è cinque --- ed esprimere il valore in termini di numero più piccolo che è maggiore di uno . Il numero " .0000178 " è " 1,78 x 10 ^ -5 " in notazione scientifica .