Come calcolare le concentrazioni finali

La concentrazione di una soluzione rappresenta quanto forte o debole è . Per scopi di tutti i giorni , esprimete la concentrazione in percentuale - presso il negozio di droga , per esempio , è possibile acquistare il 35 per cento alcool . In chimica , tuttavia , di solito si esprime concentrazione in termini di " normalità " - "talpe" di soluto per litro di acqua . Una volta che sai molarità di partenza di una soluzione - la sua " concentrazione iniziale " - è possibile utilizzare una semplice equazione per calcolare qual è la sua normalità sarebbe diventato se diluito in un certo volume - " . Concentrazione finale " il suo Cose che ti serviranno
tavola periodica degli elementi
calcolatrice

Mostra Altre istruzioni
1

Convertire le vostre grammi di soluto in moli , tenendo presente che una mole di una sostanza è uguale alla sua massa molecolare ( in unità di massa atomica , " amu ") rappresentati in grammi . Come esempio , si consideri un 124,5 grammi di carbonato di calcio , CaCO3 . Per la tavola periodica , massa molecolare del carbonato di calcio è 100,09 amu , che significa che la sua " massa molare " è 100.09 grammi . Calcolare talpe utilizzando il seguente fattore di conversione : . 124g CaCO3 X ( 1 mol CaCO3/100.09 g CaCO3) = 1.24 mol CaCO3
2

Calcolare la molarità - moli di soluto per litro di solvente . Per esempio, immaginate che si desidera sciogliere i 124,5 grammi di CaCO3 in due litri di acqua . Dividere i moli di soluto da litri di solvente - in questo caso , l'acqua - alla figura molarità . 124,5 grammi di carbonato di calcio - 1,24 mol CaCO3 - disciolte in due litri di acqua ha una concentrazione di 0,62 moli per litro , o 0,62 M.
3

Collegare i valori in la " diluizione Equation , " Ci x Vi = Cf x Vf , dove " C " e " V" rappresentano "concentrazione" ( in moli per litro ) e " Volume " ( in litri) e "i" e "f " rappresentare " iniziale "e " finale ", rispettivamente . Immaginate di voler diluire la soluzione di carbonato di calcio per un volume di 3,5 litri . In questo caso , ( .62 ) ( 2) = ( Cf ) ( 3.5) , 1,24 = 3,5 ( Cf ) e 1.24/3.5 = Cf . La concentrazione finale , quindi, è pari a 0,35 M.