Come faccio a calcolare reazioni redox

Una reazione di ossidoriduzione si compone di due reazioni mezzo : una reazione di ossidazione e poi una reazione di riduzione . Queste reazioni si verificano in tutta la natura e si trovano ovunque . Alcuni esempi di reazioni redox comprendono la formazione di sale , cambiando e acido basare o base di acido , la formazione di ruggine e respirazione cellulare . La reazione redox si riferisce al trasferimento di elettroni quando diverse sostanze chimiche interagiscono . In una reazione di ossidazione di un composto perderà elettroni e in una reazione di riduzione del composto guadagnerà elettroni . Il sale è una semplice reazione di ossidoriduzione che si può facilmente calculate.Things che vi serve
Tavola periodica
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Salt redox reazione
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determinare i composti necessari nella reazione . Per creare il sale , è necessario sodio ( Na ) e gas di cloro ( Cl2 ) . La composizione chimica del sale è NaCl . La reazione chimica bilanciata è : Na + Cl2 - > NaCl .
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Utilizzare una tabella periodica per determinare quale composto sarà il riduttore e che è l'ossidante . Composti sul lato sinistro della tabella periodica sarà molto più probabile di donare elettroni mentre i composti a destra acquisiranno elettroni . Nella reazione redox sale, sodio ( Na ) ossida e cloro ( Cl2 ) riduce .
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Scrivi le reazioni di mezzo. Utilizzo della tavola periodica , si può determinare che il sodio ( Na ) può donare un elettrone ( e- ) per atomo . Pertanto il mezzo di reazione di ossidazione è : Na - 1e - - > Na1 + .

Con la tabella periodica è possibile determinare che ciascun atomo di Cl deve ottenere 1 elettrone . Pertanto la metà reazione di riduzione è : Cl2 + 2e - - > 2 ( CL1- ) .
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Unire le reazioni mezze 2 . Scrivere tutte le equazioni fuori per tenere tutto dritto - anche questo rende la sua facile da individuare eventuali errori . La reazione dovrebbe essere: ( NA1 + - 1e - ) + ( Cl2 +2 e- ) - > 2NaCl .
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equilibrare la nuova equazione redox . Per dare cloro ( Cl2 ) del numero necessario di elettroni ( e- ) ci deve essere due ( NA1 + - 1e - ) . Questo equazioni di recente equilibrata è : 2 ( NA1 + - 1e - ) + Cl2 + 2e - - > 2NaCl . Una versione semplificata diventa: 2Na + Cl2 - > 2NaCl

. Bilanciare l'equazione è il passo più importante . Entrambe le parti devono essere correttamente bilanciati . Perché Cloro ( Cl ) non si verifica in natura , si utilizza invece Cl2 . Per ogni cloro ( Cl2 ) molecola , due sale (NaCl) molecole formano .