Come Nome acidi

Acidi rilascio ioni idrogeno quando disciolto in acqua . Idrogeno ( H ) è solitamente il primo elemento rilevato in una formula di un acido . Successivo notato sono i uno o due elementi non metallici in acido . Di solito è un processo piuttosto semplice di nominare o riconoscere il nome o simboli per acidi , ma continuate a leggere per un piccolo dettaglio in più su questo argomento . Istruzioni
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Si noti che alcuni composti molecolari utilizzano gli stessi simboli degli elementi , anche se uno può essere un acido , e l'altro può essere un gas . Per esempio , HCl può essere un gas o un acido . Così , acidi nome scrivendo le notazioni di ( g ) per il gas dopo la formula , come HCl ( g ) , per esempio.
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Guarda come HCl ( g ) rappresenta il gas e cloridrato HCl ( aq ) è l'acido . La differenza si nota da ( g ) o ( aq ) . In acqua, l' HCl ( aq ) costituisce Cl- ( aq ) ioni H + ( aq ) e .
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Scrivi e acidi nome con H , l'idrogeno , come primo elemento .

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Sappiate che esistono due tipi di acidi , acidi binari e ossidoacidi . Gli acidi binari contengono solo due elementi , l'idrogeno e un metalloide . Ossidoacidi contengono idrogeno e un oxyanion ( un anione contenente un metalloide e ossigeno )
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Nome acidi binari come questo : . Idro + il nome base di acido + poi ic metalloide , come in acido cloridrico per HCl ( aq )
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Utilizzare lo stesso modello per ossidoacidi , come per gli acidi binari - . nota idrogeno prima nella formula . Utilizzare una tabella chimica di ioni poliatomiche per trovare i nomi di ossianioni comuni per scrivere le formule .
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Allena le tue nuove abilità scrivendo acidi che sono ossianioni che terminano in " mangiato " con il nome di base di oxyanion poi acido ic + . Nome ossianioni che terminano in " ite : " nome base di oxyanion poi acido ous + . Esempi : HNO3 ( aq ) è l'acido nitrico , e H2SO3 (aq ) è l'acido solforoso

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