Come determinare Molar Solubilità

Come determinare Molar Solubilità . Problemi di solubilità molare venire nello studio degli equilibri di solubilità e prodotto di solubilità costante nel primo anno di Chimica Generale . Solubilità molare significa solo la solubilità in unità di moli per litro ( mol /L) . Per determinare questo solubilità usiamo la costante prodotto di solubilità ( Kps ) , molti dei quali si possono trovare nelle tabelle . Utilizzando questi strumenti possiamo determinare i gradi di solubilità . Istruzioni
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Imposta l'equazione di equilibrio con il reagente a sinistra ed i vostri prodotti sulla destra . Nota se i composti ionici sono solidi , acquosa , liquida o gassosa .
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Utilizzare la costante determinato prodotto di solubilità ( Kps ) da una tabella che può essere trovato in un buon libro di chimica . Nota ci sono modi per determinare un Ksp da zero , ma oggi stiamo semplicemente la determinazione della solubilità molare .
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Si noti che i solidi e liquidi possono essere eliminati dall'equazione . Poiché la solubilità di un liquido o solido non sta per cambiare .
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Configura il tuo tavolo ICE . Questo tavolo dove si nota il composto nella parte superiore della tabella . Sul lato sinistro è possibile scrivere le prime parole , poi cambiare in questo, e poi EQUIL ( ibrium ) sotto tale . Prendendo la prima lettera di ciascuna , che magie ICE .
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Per AgCl va a Ag + Cl per esempio. Il composto è neutro , l' Ag è 1 positivo , il Cl è 1 negativo . Il composto è un solido , in modo da ignorarlo . I prodotti sono acquosa .
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Nota ' 0 ' per iniziale per entrambi Ag e Cl . Nota + S sia per il cambiamento . ' S ' rappresenta il nostro solubilità molare . Quindi aggiungere il ' 0 ' e le + S di e si ottiene ' S ' per ciascuno, Ag e Cl .
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Fai i tuoi calcoli adesso . KSP uguale i due prodotti di volte ciascuno altro , [ Ag ] x [ Cl ] , pari alla S x S , come indicato nel passaggio 6 Ciò equivale a S ^ 2 . In questo caso , Ksp dalla tabella è 1,77 x 10 ^ -10 . Radice quadrata di S ^ 2 è S. Radice quadrata di Kps è 1,33 x 10 ^ -5 M , mol per litro . E questa è la solubilità molare di AgCl .