? Resonance trasmette non intero ordine di legame e carica atomica . Carica formale e strutture di Lewis costituiscono la base della rappresentazione risonanza . Elettronegatività può essere sfruttato per ottenere una migliore idea di quale struttura di risonanza fattibile ( s ) è più accurato . Formale carica

Il -1 carica di nitrato ( NO3 ) non è su un particolare atomo . Tuttavia , l’assegnazione di unità di carica formale assicura carica e dell’elettrone conteggio netto accurate .

Lewis Struttura Limitazione

Una struttura di Lewis identifica ogni obbligazione con due elettroni . In nitrato , due dei legami azoto – ossigeno sono sola ( ordine di legame 1 ) , il terzo ha un doppio legame ( ordine di legame 2 ) . Diagrammi di Lewis sono mal equipaggiate per trasmettere non intero ordine legame .

Risonanza Rappresentanza

Strutture di Lewis multipli hanno lo scopo di comunicare un ” media ” legame e carica distribuzione . Il nitrato è rappresentato come tre diagrammi , ognuno con il doppio legame — e carica formale — su diversi atomi di ossigeno .

Elettronegatività Considerazioni

Si consideri cianato , ( OCN ) con carica netta -1 . L’ossigeno più elettronegativo ha una maggiore densità elettronica di azoto . Cianato ha una distribuzione di carica sbilenco , carica negativa inclinato verso l’ossigeno . Risonanza richiede mostrando disegni doppie – doppie e – triplo legame unico per trasmettere ( asimmetrici ) caratteristiche dei titoli di cianato .

Densità di carica Somma

combinato su tutti gli atomi , carica distribuzione su nitrati e cianato aggiunge a -1 , in accordo con la carica somma formale di ogni schema Lewis .