. Massa di reazione è una misura delle masse (o pesi) dei materiali coinvolti nelle reazioni chimiche
reazioni chimiche quasi sempre si verificano in un eccesso di uno o più reagenti , e quindi una reazione può procedere solo a un punto in cui il ” reagente limitante ” è interamente convertito nel prodotto di reazione ( s ) . Questo può essere visto nell’equazione bilanciata di una reazione chimica . Se un problema di chimica include informazioni sufficienti sulle masse dei reagenti in una miscela o le masse dei prodotti di reazione , quindi le masse di materiali che effettivamente partecipano alla reazione può essere calculated.Things che ti serviranno
Pen
Carta
Calculator
Mostra Altre istruzioni
1
si supponga di avere una miscela composta da 12 grammi (g) di zinco puro ( Zn) in metallo e 7.50 g di zolfo ( S ) , e la miscela viene riscaldata alla temperatura di reazione
Scrivere l’equazione della reazione chimica , come segue : . Zn + S = ZnS
2
Convertire la massa di Zn . di moli di Z dividendo la massa molare di Zn nella massa di Zn , come segue : 12 g di Zn x 1 mole Zn/65.38 g Zn = 0,184 moli Zn
Convertire la massa dello zolfo per moli di . S , come segue : 7,5 g S x 1 mole S/32.06 g S = 0,234 moli S.
3
Nota dall’equazione chimica che 1 mole di Zn reagisce con esattamente 1 mole di S per produrre esattamente 1 mole di ZnS . Si noti che S è presente più di quanto richiesto per convertire completamente i Zn di ZnS , e quindi Zn è il reagente limitante . La quantità di ZnS prodotte dipende dalla quantità del reagente limitante , Zn , non dalla quantità di S.
4
Sottrarre le moli di Zn nella miscela dai moli di S per trovare il numero di moli in eccesso di S presenti , come segue: 0,234 moli S – 0,184 moli Zn = 0,050 moli S. Moltiplicare moli in eccesso di S per la massa molare di S per trovare la massa di S che non reagisce , come segue; 0.05 x 32.06 = 1.60 g S. Sottrarre la massa eccesso di S dalla massa della miscela per trovare la massa di reazione , come segue : 12.00 + 7,5-1,60 = 17.9 g
5
Determinare la massa dei prodotti di reazione ZnS moltiplicando il numero di moli di ZnS prodotti dalla massa molare di ZnS , come segue : 0,184 ZnS talpa x 97.44 g ZnS /mole ZnS = 17.9 g ZnS . Si noti che la massa dei ZnS prodotto di reazione e la massa di reazione sono gli stessi .