reazioni Quasi tutti chimiche coinvolgono calore . Alcuni processi sono avviate mediante riscaldamento dei reagenti , molte reazioni avvengono spontaneamente con la liberazione di calore , mentre con altre reazioni assorbire calore . La liberazione o assorbimento di calore in reazioni è dovuta alla differenza netta in energia di legame tra reagenti e prodotti. Questa variazione di energia è chiamata la variazione di entalpia di reazione , e lo studio delle variazioni di energia nelle reazioni è chiamato energetica . Entalpia Cambiamento e Termodinamica

La prima legge della termodinamica afferma che l’energia non può essere creata o distrutta , ma può essere convertita da una forma all’altra . Questa legge è direttamente applicabile agli energetica . Reazioni coinvolgono la rottura e la formazione di legami chimici e l’energia in eccesso non possono semplicemente scomparire, ma invece cambia da energia di legame in energia termica . Si consideri , ad esempio , la reazione tra carbonio e ossigeno . A 25 ° C ( 77 gradi F ) una mole di carbonio ( 12 g ) reagisce con l’ossigeno per liberare 393,5 kJ di energia . Questa energia liberata , chiamata la variazione di entalpia di reazione, viene liberata come calore . Variazioni di entalpia delle reazioni condotte a 77 gradi F e una pressione atmosferica sono chiamati variazioni di entalpia standard.

Reazioni esotermiche

reazioni chimiche saranno sia liberare il calore in eccesso o disegnare in calore dall’ambiente circostante . Il primo tipo di reazione è detta esotermica; la seconda è chiamata endotermico . L’aggiunta di un metallo alcalino di acqua per formare un idrossido di metallo è un esempio di una reazione esotermica . Litio, sodio , potassio , rubidio e cesio tutti reagiscono violentemente con l’acqua per formare un idrossido con la liberazione di gas idrogeno . Il calore generato in questa reazione è sufficiente per accendere questa idrogeno , e la reazione con cesio è così forte che , a seconda della quantità di metallo aggiunta, la forza esplosiva generata è sufficiente a frantumare il recipiente di vetro in cui avviene la reazione . Reazioni esotermiche hanno variazioni negative di entalpia , in quanto vi è un rilascio netto di energia durante queste reazioni .

Reazioni endotermiche

si verificano reazioni endotermiche quando la somma di le energie di legame dei prodotti finali è maggiore dei reagenti . È necessaria ulteriore energia per formare questi prodotti che viene assorbita come calore dall’ambiente circostante . Un esempio di una reazione endotermica è l’aggiunta di carbonato di sodio di acido acetico per formare acetato di sodio , che ha una variazione di entalpia positiva . L’aggiunta di nitrato di ammonio per l’acqua è un altro esempio di una reazione endotermica : aggiungendo il nitrato in acqua fredda abbasserà la temperatura sufficiente per farla congelare

Tipi di standard Entalpia Cambia

energetica> , ci sono diversi tipi importanti di cambiamento di entalpia standard. La variazione di entalpia standard di formazione di un composto è la variazione di entalpia quando un composto è formato dai suoi elementi costitutivi . L’ entalpia standard di combustione è la variazione di entalpia quando un elemento o composto subisce completare la reazione con l’ossigeno . Entalpia standard di neutralizzazione è la variazione di entalpia quando una mole di acido è neutralizzato da una mole di una base . La reazione tra acido acetico e carbonato di sodio è un esempio di neutralizzazione . Infine , la variazione di entalpia standard soluzione è quando una mole di una sostanza viene disciolta in un solvente . Questo può essere sorprendentemente violenti , ad esempio l’aggiunta di acido solforico per l’acqua è fortemente esotermica .