Molarity è la concentrazione di una sostanza chimica ( soluto ) disciolto in un solvente come l’acqua . Molarità si basa sul numero di molecole di soluto , a differenza del rapporto volume o peso del soluto al solvente . Calcolo molarità precisa richiede la conoscenza del peso molecolare del soluto , il peso di soluto disciolto nel solvente e il volume dell’intera soluzione . La Mole

carbonio e tutti gli elementi sono costituiti da diversi isotopi .

La mole è una unità SI di misura che indica il numero di atomi in 12 grammi di carbonio . Si noti che il peso molecolare del carbonio è di 12 grammi . Ora possiamo capire che ogni elemento ha un valore di mole di atomi quando si ha l’equivalente del suo peso molecolare . Per esempio , c’è una mole di atomi in 16 grammi di ossigeno ( il cui peso molecolare è 16 ) . C’è un piccolo problema qui – chimici assunto carbonio aveva sei neutroni e sei protoni , quindi 12 grammi è un modo logico di legare un sistema di pesi di molecole reali . Tuttavia , isotopi di carbonio rendono un vero e proprio campione di una mole di carbonio leggermente più pesante , circa 12.01 grammi per mole . Lo stesso vale per tutti gli elementi della tavola periodica – non preoccupatevi di questo troppo , e quando capire molarità , basta usare i valori dati per ogni elemento della tavola periodica

. peso molecolare

peso molecolare è la somma dei pesi atomici dei componenti di una molecola .

le molecole possono essere contati in moli , proprio come gli atomi . Per esempio, in cloruro di sodio , una mole consisterebbe del peso atomico sodio più il peso atomico di cloruro . Aggiunto insieme , c’è una mole di molecole in 58,43 g di cloruro di sodio . Il peso del sale è noto come il peso molecolare . Questo è quanto una mole della molecola pesa .

Molarity

Aggiungi soluto , quindi rabboccare la soluzione totale per il volume finale esatto .

Molarity è il numero di moli di una sostanza disciolta in un litro esatto di soluzione. Per fare una soluzione uno molare di cloruro di sodio , si dovrebbe sciogliere 58,43 g di cloruro di sodio in un litro di acqua . Si noti che se si aggiunge il sale in un litro di acqua , la soluzione sarebbe più di un litro . Corretto per questo aggiungendo il sale a meno di un litro d’acqua poi aggiungere acqua per fare un volume totale di un litro , compreso il sale .

Non esattamente un litro

semplice la matematica è tutto ciò che è necessario per rendere le soluzioni molarità corrette in qualsiasi volume .

per rendere le soluzioni di una certa molarità che non sono esattamente un litro correggere la quantità di soluto si aggiunge proporzionalmente al volume finale . Per esempio , per fare un mezzo litro di una soluzione di un molare , aggiungere metà mole di soluto . Moltiplicare il peso molecolare del soluto per il numero di litri o frazione di un litro che il volume finale sarà , e cioè la quantità di soluto da aggiungere. Ad esempio , per 32 ml di una soluzione di un molare , aggiungere 32 ml /1000 ml per litro volte 58,43 grammi = 1,869 grammi di cloruro di sodio in 32 ml di soluzione . Questo dà una soluzione uno molare di cloruro di sodio in 32 ml di soluzione .

Non esattamente una talpa

Per le soluzioni che non sono un molare , correggere la quantità di soluto aggiunto ad una soluzione di uno litro proporzionalmente . Per esempio , per una soluzione a due molare , aggiungere 2 x 58,43 g di cloruro di sodio a una soluzione di volume totale di un litro. Per una soluzione di mezzo molare , aggiungere 1/2 x 58.43 grammi di un litro di soluzione .

Non una talpa o un litro

Per le soluzioni complesse , come un volume 32.00ml di 0,2800 cloruro di sodio molare , basta moltiplicare per tutte le proporzioni di sapere quanto sodio cloruro da aggiungere . 32.00ml /1000ml per litro x 0,2800 moli x 58,43 grammi per mole = 0,5235 grammi di cloruro di sodio in 32 ml di soluzione per una soluzione 0,28 molare .

Formula Peso

Utilizzare il peso molecolare di ogni molecola per determinare la quantità di soluto per aggiungere una molarità desiderata . Alcuni prodotti chimici , come sodio tetraborato , non sono costituiti solo sodio e tetraborato . Hanno molecole d’acqua incorporati nei loro cristalli . Il contenitore elenca un peso formula , che è il peso molecolare della acque aggiunti chimica più . Utilizzare il peso formula per capire quanto aggiungere per la molarità corretta , non il peso molecolare teorica . Per la pratica , qual è la molarità di acqua ? Un litro di acqua pesa 1000 grammi . Il peso molecolare dell’acqua è 18,01 grammi , quindi 1.000 g per litro /18,01 grammi per mole = 55,52 moli per litro.