energia termica è una misura dell’attività di particelle in un campione. Come campione assorbe calore , le particelle diventano energico . Se abbastanza energia viene assorbita , i legami tra le particelle possono essere rotte , e il materiale cambia fase . Ebollizione un bollitore di acqua per produrre vapore è un tipico esempio di questo processo . La capacità di assorbire energia è unico per ciascun materiale ed è descritto da una costante detta capacità termica specifica . La quantità di energia necessaria per un cambiamento di fase è anche caratteristica del materiale , e si riferisce a come i heat.Things latenti che ti serviranno

Scala

tavoli capacità termica specifica

tavoli calore latente

calcolatrice

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energia e la temperatura termica Cambia

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calcolare la differenza di temperatura . Sottrarre la temperatura finale dalla temperatura iniziale per calcolare la differenza di temperatura ( T ) . Ad esempio, se le variazioni di temperatura da 60 ° C a 10 ° C durante un processo di raffreddamento , la differenza di temperatura è : T = -50 C = 10 C – 60 C = T ( finale ) – T ( iniziale) .

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Consultare la capacità di calore specifico ( c ) del materiale in fase di riscaldamento o il processo di raffreddamento . Ogni materiale ha un unico capacità termica specifica. Questi valori sono in genere tabulati di materiali o manuali chimici . Ad esempio , il calore specifico di acqua liquida è 4186 J /( KGC ) .

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misurare la massa ( m) del campione in fase di riscaldamento o raffreddamento . Usare una scala per misurare la massa prima o dopo il processo .

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calcolare l’energia termica guadagnato o perso durante il processo di riscaldamento o raffreddamento . L’energia termica ( Q ) viene ottenuta mediante la formula: Q = ( m ) x ( C ) x ( T ) . Ad esempio, se 1 kg di acqua viene raffreddata da 60 gradi a 10 gradi Celsius , allora il calore perso l’ acqua durante il processo di raffreddamento è Q = -209.300 = ( 1 kg) x J ( 4186 J /( KGC ) ) x ( -50 C ) = ( m ) x ( C ) x ( T ) . Il segno negativo di energia termica indica una perdita di energia ed è associato con il raffreddamento . Un valore positivo per i risultati Q durante un guadagno di energia tipica di un processo di riscaldamento .

Energia termica e Phase Change

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Cercare il calore latente ( L) il materiale sottoposto al cambiamento di fase . Ogni cambiamento di fase per un materiale specifico ha un calore latente unico . Il passaggio da solido a liquido o liquido a solido è caratterizzato dal calore latente di fusione ( Lf ) . Il calore latente di vaporizzazione ( LV) è associato con il cambiamento di fase gas -liquido . Questi valori di calore latente sono tipicamente tabulati di materiali o manuali chimici . Ad esempio , il calore latente di fusione associato con il cambiamento di fase del ghiaccio all’acqua liquida è 3.34 x 10 ^ 5 J /kg , mentre il calore latente di vaporizzazione associato con il cambiamento di fase da vapore ad acqua liquida è 2,26 x 10 ^ 6 J /kg .

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misurare la massa ( m) del campione che subiscono il cambiamento di fase . Il processo di cambiamento di fase è limitata al periodo di tempo durante il quale non c’è variazione di temperatura nel campione . Usare una scala per misurare la massa . Misurare la massa di un campione di gas è difficile, quindi è meglio prendere la misura di massa prima di vaporizzazione o dopo condensazione .

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calcolare l’energia termica guadagnato o perso durante il processo di cambiamento di fase . L’energia termica ( Q ) viene ottenuta mediante la formula: Q = ( m) x ( L ) , dove L può rappresentare Lf o Lv . Ad esempio, se 1 kg di acqua liquida a 100 gradi Celsius è bollito per formare vapore a 100 gradi Celsius , l’energia termica acquisita dal vapore è : Q = 2,26 x 10 ^ 6 = ( 1 kg) x J ( 2,26 x 10 ^ 6 J /kg) = (m) x (LV) . In modo simile , l’energia acquisita da 1 kg di ghiaccio a 0 ° C la conversione in 1 kg di acqua liquida a 0 C è : Q = 3.34 x 10 ^ 5 = ( 1 kg) x J ( 3,34 x 10 ^ 5 J /kg) = ( m) x (LF) .