Un composto viene ossidato quando un elemento in quel composto perde elettroni . Questo rende tutto il composto più positiva dovuta alla diminuzione carica negativa che gli elettroni tenere . Bilanciare l’equazione e assegnare i numeri di ossidazione ti dice se il composto è stato ossidato o ridotto nella reazione , chiamato riduzione di ossidazione , o redox , reazione. Sottoprodotti nell’equazione , come il gas idrogeno o acqua , indicano anche oxidation.Things di composti di un elemento o vi serve

matita

carta

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Assegnare numeri di ossidazione di singoli elementi tutti i composti , sia sui reagenti e prodotti lati dell’equazione . Numeri di ossidazione rappresentano solo un atomo alla volta e può essere positivo , negativo o nullo . Se il composto è neutro , la somma dei numeri di ossidazione deve essere zero . Un elemento nella sua forma naturale ha un numero di ossidazione pari a zero , come quando è presente con i suoi quattro elettroni carbonio . Se l’atomo è uno ione nell’equazione , la sua carica è il numero di ossidazione , come Al ^ 3 – avente un numero di ossidazione di negativo tre ( -3 ) . La tavola periodica , indica il numero di ossidazione di altri elementi : metalli del Gruppo 1A sono +1 , metalli del Gruppo 2A sono +2 , l’idrogeno è +1 quando legato ad un metalloide e -1 quando legato ad un metallo , ossigeno è -2 meno con perossido e fluoro , che è sempre -1 .

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Aggiungere i numeri di ossidazione degli elementi all’interno di ciascun composto , identificando la carica complessiva del relativo composto agli elementi in esso . Ad esempio , nella equazione che dimostra la reazione chimica causando ferro ( simboleggiata da Fe sulla tavola periodica ) di ruggine , Fe viene ossidato – il ferro si combina con l’ossigeno , riducendo il numero di Fe di elettroni . Fe ha un numero di ossidazione zero sul lato reagente , ma il numero diventa 3 + sul fianco del prodotto nel composto FeO2 , ossido di ferro . Il lato prodotto mostra anche l’acqua come sottoprodotto .

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Confronta composti simili su entrambi i lati dell’equazione . A volte , gli elementi hanno cambiato intorno e nuovi composti sono stati creati . Siete ancora in grado di dire se i vari elementi sono stati ossidati o ridotti in base al loro mutare numeri di ossidazione individuale. Se l’equazione è più semplice e il composto è solo di perdere elettroni , che significa che è stata ossidata , la variazione del numero complessivo di ossidazione del reagente al lato del prodotto dell’equazione riflette un tale cambiamento . Un composto diventando più positivo dal lato reagente dell’equazione di lato prodotto conferma che il composto è stato ossidato .