Gli ioni sono atomi il cui numero di elettroni non uguale al numero di protoni . Gli atomi con più elettroni che protoni sono chiamati anioni e hanno una carica elettrica negativa , mentre quelli con più protoni che elettroni sono cationi e hanno una carica positiva . Gli ioni possono essere un argomento delicato , ma alcune attività semplici possono aiutare gli studenti a visualizzare la struttura di uno ione , di ionizzazione e come per indicare un atomo elettricamente carico . Visualizzare un Ion

Dare agli studenti i numeri di protoni , neutroni ed elettroni di litio come un esempio . Chiedi agli studenti di usare tre colori di differenza di argilla a formare tre palle per gli elettroni , più tre per i neutroni e un altro tre per i protoni . Chiedere loro di spingere delicatamente le palle protoni e neutroni insieme per creare il nucleo dell’atomo . Inoltre , mostrare loro come organizzare gli elettroni in due livelli di energia. In seguito , gli studenti metà classe devono rimuovere un elettrone dal loro modello e aggiungerlo al modello di un compagno di classe . In questo modo , la metà della classe ottiene un modello di cationi litio e l’altra metà un modello litio anione .

Simboli atomici ions ‘

Scrivi un simbolo chimico casuale sulla scheda , come “ne” per neon . Registrare il suo numero di massa , che è il numero di protoni e neutroni , in alto a sinistra del simbolo e il suo numero atomico , il numero di protoni , sotto il numero di massa . Sulla destra del simbolo , aggiungere ” + ” per i cationi e ” – ” per gli anioni . Spiega che se l’atomo avesse perso o guadagnato un secondo elettrone , si dovrebbe scrivere ” 2 + ” o ” 2 “. In seguito , chiedere ai bambini di scrivere il simbolo atomico dello ione di litio di fronte a loro , per verificare se hanno capito l’ uso di simboli atomici .

Determinazione del numero di elettroni

Scrivere un elenco di simboli atomici ioni . Effettuare una copia per ogni studente e distribuire le carte per studenti , con la pagina bianca rivolta verso l’alto . Spiega agli studenti che devono utilizzare i simboli atomici per determinare il numero di elettroni su ogni ione . Ad esempio , l’azoto ha un numero atomico 7 , che significa che ha sette protoni e sette elettroni . Ma un catione azoto con ” 3 + ” sul suo simbolo atomico manca tre elettroni e, quindi , attualmente ha quattro elettroni ( 7-3 = 4 ) . Quando tutti sono pronti , chiedere agli studenti di voltare pagina e cercare di trovare il numero di elettroni il più velocemente possibile.

Gruppi di ioni

Gli elementi sono divisi in sette gruppi , in base al numero di elettroni che hanno sul loro guscio esterno . Se il numero di elettroni è compreso tra uno e tre , gli atomi tendono a perdere elettroni e diventare cationi . Se il numero di elettroni sul guscio esterno è compresa tra cinque e sette anni , tendono ad ottenere nuove elettroni e diventare anioni . Gli elementi del gruppo IV tendono a non formare ioni . Dare agli studenti il simbolo atomico di un elemento , insieme al gruppo di appartenenza e chiedere loro di scrivere che tipo di ione l’atomo tende a diventare . Ad esempio, l’alluminio è il terzo gruppo , quindi tende a diventare un ” 3 +” catione . Vedere la sezione Risorse per ulteriori informazioni sugli elementi di ogni gruppo .