La differenza tra un acido forte e un acido debole è che un acido forte ionizza completamente in soluzione , mentre un acido debole fa solo parzialmente . La scala del pH corrisponde direttamente alla quantità di idrogeno ionizzato in soluzione . Per acidi deboli , il pH dipende dalla concentrazione della soluzione . Se si conosce il pH e il tipo di acido , è possibile ricavare la concentrazione iniziale e la percentuale di ionizzazione. Questo tipo di calcolo è fondamentale per imparare a lavorare con acidi e basi . Istruzioni

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calcolare la concentrazione di ioni idrogeno con la formula [ H + ] = 1 /( 10 ^ pH ) , dove [ H + ] è la concentrazione di ioni di idrogeno . Questa formula è derivata dalla definizione di pH : pH = -log [ H + ] . Ad esempio , se il pH di una soluzione di acido benzoico è 2.51 , [ H + ] = 1 /( 10 ^ 2.51 ) = 3.09 x 10 ^ -3 moli /litro .

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Individuate la costante di dissociazione acida ( Ka ) su un tavolo di acidi deboli ( vedi risorse) . Dalla tabella , la costante di dissociazione dell’acido benzoico è Ka = 6.46 x 10 ^ -5 .

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Calcolare la concentrazione iniziale dell’acido . Per definizione , la costante di dissociazione è Ka = [ H + ] [ A- ] /[HA ] , dove [ HA] è la concentrazione iniziale , e [ A- ] è la concentrazione di anioni del acidi , che sono ioni negativi . All’equilibrio , [HA ] diminuirà di un importo pari a [ H + ] e [ H + ] è uguale a [ A- ] . Pertanto, è possibile riscrivere l’espressione come Ka = [ H + ] ² /( [ HA ] – [ H + ] ) . Risolvere il [ HA ] per ricavare la formula [ HA ] = [ H + ] ² /Ka + [ H + ] . Per esempio : . [ HA ] = ( 3.09 x 10 ^ -3 ) ² /( 6,46 x 10 ^ -5 ) + ( 3,09 x 10 ^ -3 ) = 0,151 moli /litro

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trovare la percentuale di ionizzazione con la formula I = 100 * [ H + ] /[HA ] . Ad esempio , I = 100 * ( 3.09 x 10 ^ -3 ) /0,151 = 2,05 per cento .