Gli atomi sono costituiti da protoni, neutroni ed elettroni . Mentre protoni e neutroni sono costituiti da particelle ancora più piccole chiamate quark , elettroni non si pensa di avere tutte le parti più piccole , in modo da qualificare particelle sub -atomiche come elementari . Gli elettroni hanno una carica negativa , bilanciando i protoni carichi positivamente . Queste particelle cerchio attorno al nucleo , che è fatto di protoni e neutroni , ma non si limitano a cerchio a distanze casuali . Piuttosto , essi riempiono diversi livelli orbitali , a partire dal livello più vicino e riempimento esterno secondo un layout specifico atomica . Istruzioni

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Individuare il numero atomico dell’elemento di cui si desidera determinare configurazione elettronica . È possibile trovare questo su una tavola periodica . Tecnicamente , il numero atomico è il numero di protoni nel nucleo , ma in un atomo neutro , il numero di protoni sarà uguale al numero di elettroni .

2

Trova un grafico di distribuzione degli elettroni o memorizzare il orbitale livelli e il numero di elettroni ciascuno può contenere . Il primo orbitale è segnato ” 1s “, che indica che si tratta del primo livello di energia ( 1) e che ha una forma sferica orbitale ( s ) . I prossimi orbitali continuano come 2s , 2p , 3s , 3p , 3d , 4s , 4p , 4d , 4f , e così via . Orbitali S possono contenere due elettroni , orbitali p possono contenere sei orbitali d , può contenere 10 , e orbitali f possono contenere 14 Quando si scrive una distribuzione di elettroni , includere il livello di energia , la forma e il numero di elettroni per ogni orbitale — ad esempio, 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 , 3P6 , 3d10 , che è la distribuzione per il nichel .

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Assegna due elettroni al primo livello , 1s , dandovi 1S2 . Sottrarre due dal numero atomico totale in modo da sapere quanti elettroni andranno nel livello successivo . Ad esempio , l’ossigeno ha otto elettroni ( numero atomico 8 ) , quindi due di questi elettroni andrà nel primo livello di energia , scritta ” 1S2 “, e sei saranno lasciate per i livelli di energia successivi . Per un atomo di idrogeno , la distribuzione sarà semplicemente un elettrone nel primo livello di energia , scritta ” 1S1 , ” perché questo elemento ha un solo elettrone . Per l’elio , che ha due elettroni , sarà semplicemente 1S2 .

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Assegnare i prossimi due elettroni alla prima posizione del secondo livello di energia , 2s , dandovi 2S2 . Sottrarre due dal numero restante di elettroni . Assegnare i prossimi sei elettroni alla seconda posizione del secondo livello di energia , 2p , se necessario , e sottrarre sei dal numero rimanente di elettroni . Per l’ossigeno , due elettroni sono già in 1s , quindi altri due andranno in 2s , e gli ultimi quattro andranno in 2p . Questo dà ossigeno alla distribuzione 1S2 , 2S2 , 2P4 .

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Continuare a cedere elettroni ai livelli energetici successivi in ordine fino a quando non si hanno elettroni a sinistra .