Il punto di una solida fusione dipende dalla disposizione delle particelle all’interno di quel solido. Le particelle in un solido possono essere atomi, molecole o ioni , e la natura di queste particelle ha un impatto diretto sul modo in cui sono legati insieme . In generale , i solidi comprendenti ioni hanno punti di fusione superiori a quelli comprendente molecole o atomi . Questo perché i legami tra gli ioni sono molto più forti legami covalenti che esistono tra molecole o atomi . Tipi di interatomici Forze

quattro tipi principali di forza interatomico si trovano nei solidi . Legami ionici avvengono in reticoli cristallini inorganici come sali . In cloruro di sodio , per esempio , cationi e anioni cloruro di sodio sono disposti alternativamente in una struttura rigida uniforme . Legame metallico si verifica quando gli atomi danno i loro elettroni più esterni a formare un ” mare”. Gli ioni metallici carichi positivamente sono tenuti in un reticolo in questo mare . Legami covalenti verificano nei composti organici e silicati inorganici e sono formate da atomi adiacenti contribuiscono uno o più elettroni per formare un legame . Van der Waals sono indotte quando il nucleo di un atomo in una molecola entra in vicinanza agli elettroni di un atomo di un’altra molecola . Queste sono il tipo più debole della forza interatomica; tuttavia , influenzano ancora il punto di fusione di un solido e il punto di ebollizione di un liquido .

Melting una struttura ionica o metallizzato

sotto di una certa temperatura atomi sono tenuti insieme in strutture rigide o semirigide da parte di uno o più forza interatomico . Tuttavia , ad una certa temperatura strutture abbattere per formare una fase meno ordinato chiamato un liquido . Questa temperatura è detta temperatura di fusione . Come cristallini e policristallini reticoli sono legati da forti forze elettrostatiche , è necessaria una grande quantità di energia per rompere questi reticoli . Questa energia è chiamata energia reticolare . Le energie reticolari di cloruro di sodio e l’ossido di magnesio sono molto alti , per cui i loro rispettivi punti di fusione sono 1486 ° F e 5252 ° C. La forze leganti in reticoli metallici sono anche molto forte . Piombo fonde a 622 gradi F, di alluminio a 1.220 gradi F e stirare a 2804 gradi F.

Melting una struttura covalente

Rispetto strutture ionici o metallici , strutture covalentemente – bonded sono relativamente piccole , le forze tra loro molecole sono molto deboli e hanno punti di fusione molto più bassi . A temperatura ambiente possono essere vapori , liquidi o solidi . Composti covalenti si tengono in forma solida da deboli forze di van der Waals; tuttavia , alcune molecole sperimentare un altro tipo di attrazione interatomico chiamato legame idrogeno .

Hydrogen Bonding

legame idrogeno si verifica tra gli atomi di idrogeno in una molecola e solitario , altrimenti nonbonding coppie di elettroni in una molecola adiacente . Come forze di van der Waals , legami a idrogeno sono relativamente deboli; tuttavia, sono capaci di trasmettere struttura per alcuni tipi di molecola e influenzare le temperature di transizione di fase degli altri . Ad esempio , legame idrogeno tiene insieme i due filamenti della doppia elica del DNA . Analogamente , legame idrogeno si verifica tra idrogeno e ossigeno nelle molecole di acqua liquida . Senza legami idrogeno DNA sarebbe svelare e abbattere , e il punto di ebollizione dell’acqua sarebbe molto più basso , quindi questa forza sottile è stato essenziale nello sviluppo della vita .