Il legame chimico è un aspetto importante della chimica . Coinvolge le interazioni tra atomi e molecole . I quattro tipi di legami chimici sono legami ionici , legami covalenti , legami metallici e legami idrogeno . Gli elettroni si comportano in modo diverso in ogni legame chimico . I legami differenti possono anche influenzare il tipo di proprietà fisiche e chimiche dei composti . Per introdurre una lezione sul legame chimico , è necessario definire ogni legame chimico , discutere legami singole, doppie e triple , descrivere vincolo di polarità e spiegare forces.Things intermolecolari che ti serviranno

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definire ogni legame chimico . Spiegare le differenze di ciascun titolo . In un legame ionico , un atomo di positivo e negativo sono attratti . Questi atomi hanno un costo e sono noti come ioni . Uno ione positivo ha meno elettroni , e uno ione negativo ha più elettroni . Ioduro di litio è un legame ionico . In un legame covalente , gli elettroni sono condivisi . Bromuro di idrogeno è un legame covalente . Il bromo ha sette elettroni di valenza , e l’idrogeno ha uno. Il singolo elettrone di valenza dell’idrogeno completa l’ ottetto di bromo . In un legame metallico , gli elettroni si muovono liberamente. Il cesio ha legami metallici . Un legame idrogeno descrive l’attrazione tra idrogeno e azoto , ossigeno e fluoro . Azoto, ossigeno e fluoro hanno alta elettronegatività e quindi attirano fortemente l’idrogeno meno elettronegativo .

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Spiega legami singole, doppie e triple . Legami covalenti possono essere formati eitherby condividendo una coppia di elettroni , due coppie di elettroni o tre coppie di elettroni . Il bromo è un legame singolo e condivide una coppia di elettroni . Il carbonio può essere doppio legato ad un altro carbonio e condivide pertanto due coppie di elettroni . Un atomo di azoto è triplo legato ad un altro atomo di azoto , formando un triplo legame .

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Descrivere legame polarità. La polarità si riferisce a una differenza di carica positiva o carica negativa per un composto che ha un legame covalente . Un composto non ha un momento di dipolo , o qualsiasi polarità generale , se si tratta di una molecola biatomica . Pertanto , bromo legato al bromo è apolare . Tuttavia , acido bromidrico è polare . Il bromo è più elettronegativo dell’idrogeno . Il bromo ha una parziale carica negativa , e l’idrogeno ha una parziale carica positiva .

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Spiega forze intermolecolari , che sono le attrazioni tra le molecole . Van der Waals sono esempi di forze intermolecolari e sono noti anche come forze di dispersione . I legami idrogeno possono essere classificati come forze intermolecolari .