? In parole povere , la decomposizione termica descrive la rottura che si verifica quando certi composti sono riscaldati . Ad esempio , quando si riscalda nitrato di zinco solido, si decompone in ossido di zinco in polvere , gas biossido di azoto e ossigeno molecolare .

Per calcolare la quantità di un prodotto rimarrà quando si riscalda una certa quantità di reagente , è necessario completare un calcolo stechiometria . In altre parole , è necessario bilanciare la vostra reazione chimica per determinare quante moli di prodotto dovrebbero derivare dal riscaldamento del reagente . Quindi , utilizzare le formule molecolari per convertire tali importi molari per masses.Things che vi serve

equazione di reazione

Tavola periodica degli elementi

Calcolatrice

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Bilanciare la vostra reazione chimica al fine di garantire che i quantitativi sul lato sinistro uguali quelli sul lato destro . Ad esempio , nell’equazione ” Zn ( NO3) 2 —> ZnO + NO2 + O2 “, si hanno sei ossigeni sul lato sinistro , ma solo quattro sulla destra . Per rimediare a questo , è possibile aggiungere un “2” coefficiente di fronte a ” ZnO . ” Allora , avete due zinchi sul lato destro e uno solo sul lato sinistro . Aggiungere un ” 2 ” coefficiente di fronte ” Zn ( NO3 ) 2 . ” Ora , si hanno quattro atomi di azoto sul lato sinistro e solo uno a sinistra. Aggiungere un coefficiente ” 4″ davanti a ” NO2 “. Ora , l’equazione è bilanciata – si hanno due zinchi , quattro atomi di azoto e dodici ossigeni su entrambi i lati

In questo caso , la vostra reazione equilibrata leggerà : . 2Zn ( NO3) 2 —> 2ZnO 4NO2 + + O2 . In altre parole , per ogni due moli di nitrato di zinco si bruciano , si produrrà due moli di ossido di zinco , quattro moli di biossido di azoto e una mole di ossigeno molecolare .

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calcolare la reagenti e prodotti «pesi molecolari utilizzando la tua tavola periodica . Per il nitrato di zinco , tenere a mente che è necessario sommare i pesi di un atomo di zinco , due atomi di nitrati e sei atomi di ossigeno per produrre 189,36 unità di massa atomica ( amu ) . Si dovrebbe ottenere pesi molecolari di 81.38 amu , 46.00 e 32.00 amu amu per l’ossido di zinco , biossido di azoto e ossigeno molecolare , rispettivamente.

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Determinare il numero di moli di reagente che avete , tenendo in mente che una mole è uguale alla stessa massa di sostanza ( in grammi ) come peso molecolare in uma. Per esempio , una mole di nitrato di zinco è uguale a 189.36 grammi . Immaginate di avere 300 grammi di nitrato di zinco . Completare la seguente conversione : 300 g Zn ( NO2) 3 x ( 1 mol Zn ( NO2 ) 3/189.36 g Zn ( NO2) 3) = 1.58 mol Zn ( NO2 ) 3

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Calcola. quante moli di ciascun prodotto si può aspettare dopo la vostra reazione , tenendo presente i rapporti di reazione bilanciata ” 2Zn ( NO3 ) 2 -> 2ZnO + 4NO2 + O2″ stabilisce . Ad esempio , perché l’ossido di zinco ha anche un ” 2″ coefficiente di fronte ad essa , ci si può aspettare esattamente lo stesso numero di moli ( 1.58 ) di ZnO come avevi di Zn ( NO2 ) 3 . D’altra parte , la reazione produrrà due moli di biossido di azoto e metà mole di ossigeno molecolare per ogni mole di nitrato di zinco bruciato , o 3.16 mol NO2 e 0,79 mol O2 , rispettivamente .

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Convertire tali importi molari alle masse con i pesi molecolari si è determinato . Ad esempio , è possibile convertire 1,58 moli di ossido di zinco che utilizza questo fattore di conversione : 1.58 mol ZnO x ( 81.38 g ZnO /1 mol ZnO ) = 128,58 g ZnO . In definitiva, si dovrebbe stabilire che la decomposizione termica di 300 g Zn ( NO3) 2 produrrà 145,36 g NO2 e 25,28 g di O2 , oltre a 128,58 g ZnO .