equazioni chimiche sono espressioni delle formule chimiche che reagiscono per produrre determinati prodotti scritti . La resa percentuale è il rapporto tra la resa di reazione effettivo e la resa della reazione teorica . Quando si esegue un esperimento , la quantità di prodotto ottenuto non è sempre uguale alla quantità che deve essere prodotto basato sulla reazione . Spesso , meno sono prodotti . E ‘ utile per determinare la resa percentuale in equazioni chimiche , al fine di analizzare i possibili errors.Things sperimentali che ti serviranno
Computer
Calculator
Pen
carta
Tavola periodica
Chimica libro
Mostra Altre istruzioni
1
Analizzare l’equazione chimica e annotare le informazioni fornite . Quando si esegue un calcolo per cento del rendimento , è in genere data la quantità dei reagenti e la quantità di prodotto che è stato ottenuto . Ad esempio , se l’equazione chimica è C2H4 + HBr dà C2H5Br , poi i reagenti sono etene , C2H4 , e acido bromidrico , HBr . Si può avere iniziato con 9,00 g di C2H4 e 9,00 g di HBr . Il prodotto è bromoethane , C2H5Br . Il rendimento effettivo è stato 10,0 g di
C2H5Br .
2
Determinare la massa molare dei reagenti e dei prodotti . Esaminare gli elementi che compongono ciascun composto , trovano le loro masse nella tavola periodica , e quindi aggiungere insieme . Ad esempio , per C2H4 , una mole di carbonio ha 12.01 g /mol . Una mole di idrogeno ha 1.008 g /mol . Poiché C2H4 ha due moli di carbonio e quattro moli di idrogeno , moltiplicare 12.01 g /mol di 2, e moltiplicare 1.008 g /mol per quattro. L’aggiunta di queste masse insieme si dà 28.05 g /mol in C2H4 . La massa molare di HBr è 80.91 g /mol . La massa molare di C2H5Br è 108,96 g /mol .
3
Determinare quale reagente è il reagente limitante . Il reagente limitante è il reagente che produce la minore quantità di moli di prodotto. È possibile utilizzare l’analisi dimensionale per questo processo . Ad esempio , per C2H4 , il primo rapporto è 9,0 g di C2H4 oltre 1 . Il secondo rapporto è 1 mole di C2H4 oltre 28.05 g di C2H4 . Il terzo rapporto è 1 mole di C2H5Br oltre 1 mole di C2H4 . Moltiplicando questi rapporti vi dà 0,321 moli di C2H5Br . Per HBr , il primo rapporto è 9,0 g HBr oltre 1 . Il secondo rapporto è 1 mole di HBr oltre 80.91 g di HBr . Il terzo rapporto è 1 mole di C2H5Br oltre 1 mole di HBr . Moltiplicando questi rapporti vi dà 0,111 moli di C2H5Br . Dal HBR ti dà una minore quantità di prodotto , HBr è il reagente limitante .
4
trovare la quantità di grammi di prodotto prodotti dal reagente limitante . Ad esempio , dal momento che 9,0 g di HBr produce 0,111 moli di C2H5Br , quindi è possibile utilizzare l’analisi dimensionale per trovare il numero di grammi di C2H5Br . Il primo rapporto è 0,111 moli di C2H5Br oltre 1 . Il secondo rapporto è 108,96 g di C2H5Br oltre 1 mole di C2H5Br . Questo dà una risposta di 12,1 g di C2H5Br . Pertanto , il rendimento teorico di C2H5Br è di 12,1 grammi .
5
Scrivere la formula per il rendimento percentuale , e mettere i valori corretti . La formula per cento rendimento ( rendimento effettivo /resa teorica ) x 100 . Ad esempio , se la resa reale è 10,0 g di C2H5Br , e la resa teorica è 12,1 g /mol , poi la resa percentuale è 82,6 per cento .