Presso i solidi a livello atomico hanno tre strutture di base . Molecole di bicchieri e argille sono molto disordinato , senza struttura ripetuta o modello per la loro disposizione : questi sono chiamati solidi amorfi . Metalli, leghe e sali esistono come reticoli , come fanno alcuni tipi di composti non metallici , contenenti ossidi di silicio e la grafite e diamante forme di carbonio . Griglie comprendono unità ripetitive , il più piccolo dei quali si chiama una cella unitaria . La cella unitaria trasporta tutte le informazioni necessarie per costruire una macrostruttura reticolo di qualsiasi dimensione . Lattice Caratteristiche strutturali

Tutti i reticoli si caratterizzano per essere molto ordinati , con le loro atomi costituenti o ioni tenuti in luogo a intervalli regolari. Il legame in reticoli metallici è elettrostatico , mentre il legame di ossidi di silicio , grafite e diamante è covalente . In tutti i tipi di reticolo delle particelle costituenti sono disposti nella configurazione più energeticamente favorevole .

Metallic Lattice Energy

Metalli esiste come ioni positivi in un mare o nuvola di delocalizzato elettroni . Rame , per esempio , esiste come rame ( II) ioni in un mare di elettroni , con ogni atomo di rame aver donato due elettroni a questo mare . È l’energia elettrostatica tra ioni metallici ed elettroni che dà il reticolo suo ordine e senza questa energia il solido sarebbe un vapore . La forza di un reticolo metallico è definita dalla sua energia reticolare , che è la variazione di energia quando una mole di un solido reticolo è formato dai suoi atomi costituenti . Legami metallici sono molto forti , motivo per cui i metalli tendono ad avere alte temperature di fusione , fusione è il punto in cui il reticolo solido rompe .

Covalenti strutture inorganiche

biossido di silicio , o silice , è un esempio di un reticolo covalente . Il silicio è tetravalente , che significa che formare quattro legami covalenti; in silice ciascuno di questi titoli è di un ossigeno . Il legame silicio – ossigeno è molto forte e questo rende silice una struttura molto stabile con un elevato punto di fusione . È il mare di elettroni liberi nei metalli che li rendono buoni conduttori elettrici e termici . Non ci sono elettroni liberi a silici o altri reticoli covalenti , che è perché sono cattivi conduttori di calore o elettricità . Qualsiasi sostanza che è un cattivo conduttore è chiamato un isolante .

Differenti strutture covalenti

Carbon è un esempio di una sostanza che ha diverse strutture covalenti . Carbonio amorfo , come si trova in fuliggine o carbone non ha una struttura ripetitiva . Grafite , utilizzato nei cavi di matite e la produzione di fibra di carbonio , in misura più ordinata . Grafite comprende strati di atomi di carbonio esagonali di spessore monostrato . Il diamante è ancora più ordinata , che comprende obbligazioni carboni insieme per formare un rigido , incredibilmente forte reticolo tetraedrico . I diamanti si formano in condizioni estreme di calore e pressione e diamante è il più duro di tutte le sostanze naturali conosciute . Chimicamente , però, diamanti e fuliggine sono identici . Le diverse strutture di elementi o composti sono chiamati allotropi .