Il calore o entalpia di soluzione è la quantità di calore ceduto o assorbito quando una sostanza si scioglie in un solvente ( di solito in acqua ) . Calore di soluzione è importante perché contribuisce al totale di energia libera di Gibbs e contribuisce così determinare la solubilità del composto . Caratteristiche

Il modo migliore per determinare il calore di soluzione è quello di immaginare come un ipotetico processo in due fasi in cui gli ioni separati da un cristallo per formare un gas e poi tuffo in acqua . Anche se questo non è in realtà ciò che accade , la variazione di entalpia sarà lo stesso perché entalpia è una funzione di stato .

Funzione

La quantità di calore necessaria per accendere il composto ionico in un vapore gassoso è uguale alla entalpia reticolare del composto . L’ entalpia reticolo a sua volta è equivalente alla somma della entalpia di formazione più l’ entalpia di atomizzazione più l’ entalpia di ionizzazione per gli elementi del composto ionico . Aggiungendo l’entalpia reticolare per l’entalpia di idratazione , il calore rilasciato quando gli ioni gassosi immergono nell’acqua , riusciamo a trovare l’entalpia o calore di soluzione.

Fun Fact

Ultime obbligazioni prende l’energia , mentre la formazione di legami rilascia energia , in modo che quando un composto ionico si scioglie in acqua , ci vuole energia per rompere gli ioni a parte , ma l’energia viene rilasciata dai legami ione – dipolo gli ioni si formano con le molecole d’acqua . Ecco perché la somma della entalpia di idratazione e l’entalpia reticolare è equivalente al calore di soluzione. È interessante notare che il sale ( cloruro di sodio ) è in realtà una entalpia di soluzione positiva , cioè assorbe una piccola quantità di calore quando si dissolve . Dal momento che l’ aumento di entropia è maggiore l’energia termica assorbita , tuttavia , il sale si scioglie ancora spontaneamente in acqua .