La costante di dissociazione acida , Ka , è un indicatore quantitativa della forza di un acido in una soluzione . Secondo la definizione di Bronsted – Lowry , un acido agisce come un donatore di protoni mentre una base funge da ricevitore protone . Poiché Ka è spesso un numero estremamente grande , chimici semplificare in un numero più piccolo , chiamato pKa , per convenienza . Ka e pKa sono la stessa cosa espressa in modi diversi , ed è facile per convertire uno all’altro . Istruzioni

base Equazioni

1

L’equazione Bronsted – Lowry generico per acidi e basi è :

HA + H2O

H3O + + A- .

In questa equazione , HA è l’acido , che dona un idrogeno a H20 , che è la base . Sul lato opposto della equazione , H3O + è l’acido coniugato e A- è la base coniugata

2

Dividere la concentrazione dei prodotti dalla concentrazione dei reagenti per ottenere Ka : .

[ H3O + ] [ a- ] /[HA ] [ H2O ] = Ka

da H20 è una costante , può essere rimosso dall’equazione :

Ka = [ H3O + ] [ a- ] /[ ,”HA ]

3

prendere il registro negativo della Ka per ottenere pKa :

pKa = – log10 ( Ka )

Problema esemplificativo

4

Trovare la Ka per l’equazione : H20 + HCl

H30 + + Cl – se le concentrazioni di H30 + e Cl – sono entrambi 0.1 molari e la concentrazione di HCl è 10 ^ -8 .

Ka = [ 0,1 ] [ 0,1 ] /10 ^ -8

Ka = 10 ^ 7

5

Convertire Ka di pKa .

pKa = -log ( 10 ^ 7)

pKa = -7

6

Reverse l’equazione per convertire pKa a Ka :

Ka = antilog ( – pKa )

Ka = antilog ( -7 ) = 10 ^ 7

( Rif. ​​4)

7

Valutare la risposta. valori pKa vanno da -10 a 50 alti pKas sono basi forti , mentre bassi pKas – . quali HCl – sono acidi forti . Bassi valori di pKa corrispondono ai grandi valori Ka : in questo caso , 10 ^ 7

.