? Un cristallo è solido stato della materia che contiene una disposizione interna di atomi, molecole o ioni che è regolare , ripetuta e geometricamente disposte . Cristalli possono essere raggruppati in base alla forma geometrica della loro disposizione interna o dalle loro caratteristiche fisiche e chimiche e alle proprietà. Cristalli ionici sono una delle quattro categorie principali di cristalli quando raggruppandoli in base alle loro proprietà chimiche e fisiche . Legame Forza

ioni sono atomi che trasportano sia una carica positiva o negativa . Le forze elettrostatiche tra gli ioni di carica opposta che compongono il cristallo tengono insieme gli atomi . Le forze di attrazione tra ioni di carica opposta sono molto più forti di quelle tra atomi neutri e considerazione per le proprietà esposte da cristalli ionici . Cloruro di sodio , più comunemente noto come sale da tavola , è un esempio di un cristallo ionico .

Cristalli Conducibilità elettrica

ionici sono solubili in acqua . Quando sciolto , gli ioni che costituiscono il cristallo dissociate , o separata , liberando loro di svolgere carica elettrica attraverso la soluzione . Cristalli ionici in uno stato fuso conducono anche l’elettricità bene . Come sciogliere i cristalli in acqua , loro fusione permette ioni liberi di spostarsi ai poli positivi e negativi.

Durezza

La forza dei legami tra ioni in cristalli ionici li rendono molto difficile rispetto ad altri tipi di cristalli . Nonostante la loro durezza , cristalli ionici sono fragili . Sotto pressione , gli ioni all’interno del cristallo che ha la stessa slitta carica in allineamento . La repulsione elettrostatica risultante tra ioni come fa il cristallo per dividere .

Di fusione e di ebollizione

Quando una sostanza è nella sua forma solida , i suoi atomi sono così strettamente legato che rimangono in una posizione relativamente fissa . Riscaldamento del solido fa sì che gli atomi di muoversi pur restando legati gli uni agli altri , gli allegati sono più sciolto e liquefa solidi. Riscaldamento di un liquido provoca sue particelle di superare finalmente i legami che li tengono insieme e liquido vaporizza . La temperatura alla quale la tensione di vapore è abbastanza grande da causare la formazione di bolle all’interno del liquido è chiamato punto di ebollizione della sostanza. Solidi cristallini puri hanno caratteristiche di fusione e di ebollizione , oggetti comunemente usati per identificarli . Cristalli ionici presentano alti fusione e di ebollizione punti rispetto a quelli con i più deboli , le obbligazioni non ionici .

Entalpie

L’ entalpia di fusione è la quantità di calore necessaria per fondere una determinata quantità , chiamato mole , di una sostanza solida , mantenendo la pressione costante . L’ entalpia di vaporizzazione è la quantità di calore necessaria per convertire una mole di una sostanza liquida in uno stato gassoso , a pressione costante . Secondo Fred Senese del Dipartimento di Chimica di Frostburg State University , queste proprietà sono in genere da 10 a 100 volte maggiore per cristalli ionici rispetto a quelli con legami chimici deboli .