Ogni legame tra due atomi in una molecola ha una energia immagazzinata , o obbligazionario del valore di entalpia associata che è determinato sperimentalmente . Questo entalpia , misurata in kJ per mole (kJ /mol ) è la quantità di energia necessaria per rompere il legame e l’energia rilasciata come si forma il legame . Durante una reazione chimica , gli atomi sono riorganizzate , e legami si rompono all’interno di molecole reagenti come nuovi legami si formano per la produzione di molecole di prodotto . I valori di entalpia obbligazionari sono utilizzati calcolare la variazione di entalpia ( energia) che si verifica durante una reazione chimica , sottraendo la quantità totale di energia prodotta , come le obbligazioni sono formate da l’energia utilizzata per rompere i legami dei reagenti molecules.Things Hai bisogno

tabella dati dei valori di entalpia obbligazionari

equazione chimica

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carta e matita

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1

Scrivi l’ equazione chimica per la reazione . Ad esempio , la combustione dell’idrogeno biatomico e ossigeno per produrre acqua è data come H2 ( g ) + O2 ( g ) – H2O ( g ) .

2

Bilanciare l’ equazione chimica . Nell’esempio precedente , l’equazione bilanciata per la formazione di acqua è [ 2 ] H2 ( g ) + O2 ( g ) – [ 2 ] H2O ( g ) , che mostra il corretto rapporto tra idrogeno all’ossigeno di molecole d’acqua .

3

Disegna la formula di struttura di ogni molecola e identificare i tipi e il numero di obbligazioni attuali per lato prodotti della reazione . Ad esempio, la formula di struttura di H2 è HH e per O2 è O = O . Perché ci sono due molecole di idrogeno biatomiche ci sono due legami HH e un O = O obbligazionari .

4

Disegna la formula di struttura per il lato reagenti e identificare il tipo e il numero di legami presenti . La formula strutturale per l’acqua è HOH e ci sono quattro legami totali HO , perché ci sono due molecole di acqua nella equazione bilanciata .

5

Cercare e registrare i valori di legame entalpia da una tabella di dati per ogni tipo di legame nell’equazione bilanciata . Per l’esempio , HH = 436kJ /mol , O = O = 499kJ /mol , e H ) = 463kJ /mol .

6

Moltiplicare l’entalpia legame per ogni tipo di legame per il numero di che tipo di legame sia per reagenti e prodotti . Per l’esempio , 2 ( 436 ) + 499 – 4 ( 463 )

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Aggiungere insieme le entalpie obbligazionari per i reagenti e registrare questo numero . Aggiungere insieme le entalpie dei titoli per i prodotti e sottrarre questo numero da reagenti totale , per trovare il valore della variazione di entalpia legame per la reazione . Per l’esempio , 1371kJ /mol – . 1852kJ /mol = -481kJ /mol