Redox titolazione , un’analisi chimica comprende un agente ossidante e un agente riducente . Una titolazione richiede una soluzione nota e aggiunge una soluzione con una forza sconosciuta per identificare quale sia la forza di soluzione è sconosciuta . Le reazioni redox sono usati per trasferire elettroni tra composti chimici . L’ossidazione avviene quando gli elettroni vengono spostati l’agente riducente . Per titolazioni redox , durante lo stato di ossidazione e di riduzione , il colore dell’indicatore è differente . Se si dispone di una soluzione incognita , è possibile trovare l’indicatore redox e la tensione utilizzando un solution.Things note che ti serviranno

conduttometro

Buret

ancoretta magnetica

agente ossidante

agente Riduzione

PH metro

Becher

Mostra Altre istruzioni

1

Immergere elettrodo del conduttometro nella soluzione nota . L’elettrodo di misura la conducibilità della soluzione . Il conduttometro misura la forza e la concentrazione di ioni . Annotare la corrente elettrica , ha osservato come I. Mantenere una misurazione accurata della soluzione nota che si sta titolazione , perché avrete bisogno di questo per calcolare la soluzione incognita .

2

Aggiungere la soluzione sconosciuta al bicchiere . Immergere elettrodo del conduttometro nella soluzione sconosciuta per identificare la formula della soluzione . Annotare la corrente elettrica e lasciare l’elettrodo nella soluzione .

3

Testare la soluzione con un pH-metro per stabilire se si tratta di un acido o una base . Se il pHmetro indica un pH inferiore a 7, è un acido . Se legge sopra 7 , è una base . Scegliere una soluzione che è l’opposto , sia acido o base , della soluzione che si sta misurando . Scegliere una soluzione con una sostanza chimica nota make- up . Ad esempio , se la soluzione incognita è un acido , utilizzare una soluzione di base . Gli ioni idrogeno acido positivi si legherà con la soluzione di idrossido di base per creare acqua , una soluzione a pH neutro . Questi ioni vengono attratti l’uno dall’altro , perché cariche opposte si attraggono e ioni idrogeno devono legarsi sia con ossigeno , azoto o fluoro per stabilizzare .

4

Lasciare il pHmetro nella soluzione sconosciuta . Aggiungere la soluzione nota lentamente e guardare da vicino la soluzione per cambiare i colori . Non appena i cambiamenti di colore , si è raggiunto un punto di equivalenza o l’endpoint . Il pH-metro andrà a neutrale quando le soluzioni sono pronte .

5

Identificare il volume della soluzione nota è stato utilizzato per raggiungere il punto di equivalenza o il punto finale , o il punto in cui la soluzione cambia colore e il pH-metro si legge che la soluzione è neutra .

6

Identificare la resistenza elettrica , notato come R , il conduttometro . Per ottenere la tensione , più la resistenza elettrica dalla corrente elettrica , o V = IR .

7

Identificare il peso molecolare . Il peso molecolare è la massa atomica della sostanza nota . Vai alla tavola periodica e individuare il peso dell’atomo di ciascun atomo presente nella vostra soluzione nota . Aggiungere questi pesi insieme per identificare il peso molecolare . Per esempio , per soluzione C2H5OH , il carbonio pesa 12,01 g /mole , l’idrogeno è 1.008 g /mole e ossigeno pesa 16 g /mole . Hai due atomi di carbonio , in modo da moltiplicare 12.01 del 2 , dando 24.02 . Avete sei atomi di idrogeno , quindi si moltiplica 1.008 da 6 o 6,048 . Hai uno di ossigeno . Ora , si aggiungono i tre numeri insieme per ottenere il vostro peso molecolare . Il peso molecolare dell’esempio è 24.02 , più 6.048 più 16 o 46,068 .

8

Calcolare la normalità , o quante moli della soluzione nota sono stati sciolti . La molarità è calcolato dividendo il numero di moli di soluzione per il numero di litri di soluzione . Per ottenere la molarità , dividere il peso molecolare avete calcolato al punto 7 per il volume della soluzione avete calcolato al punto 5 .

9

Per calcolare la forza soluzione , o redox , moltiplicare la molarità avete calcolato nel passaggio 8 per il peso molecolare avete calcolato al punto 7.