composti covalenti differiscono da tali composti ionici come il cloruro di sodio . Quando sodio reagisce con il cloro , l’ atomo di cloro rimuove un elettrone da un atomo di sodio . Come risultato , i due atomi diventano ioni carichi opposto , e l’attrazione elettrostatica li tiene insieme , in modo da formare il composto comunemente noto come sale da tavola . Al contrario , i composti covalenti derivano da una condivisione di elettroni . In particolare , non metalli formano una varietà di composti covalenti condividendo elettroni con l’altro . Diatomic non metallici Elementi

Gli atomi di idrogeno hanno un elettrone a testa , ma gli atomi sono chimicamente reattivi quando hanno elettroni spaiati . Come risultato , gli atomi di idrogeno accoppiano e formano molecole biatomiche , ogni atomo condividendo il suo elettrone con il suo partner per formare una coppia di elettroni . Fluoro , cloro , bromo , iodio , ossigeno e azoto mostre comportamento chimico simile . Ogni elemento esiste come molecole covalenti in cui due come gli atomi formano una coppia . L’ossigeno ha due elettroni spaiati , e l’azoto ha tre , quindi questi atomi devono condividere più di un elettrone con l’altro per formare molecole stabili .

Di carbonio più idrogeno

Il carbonio metalloide ha quattro elettroni spaiati , che a volte condivide con quattro diversi atomi di idrogeno per formare un composto organico covalente chiamato metano . Inoltre , gli idrocarburi più grandi, quali etano , propano e ottano , forma quando gli atomi di carbonio parti elettroni con l’altra per formare catene di diversa lunghezza , mentre i restanti elettroni spaiati carbonio formano legami covalenti con idrogeno . In tali composti come etilene e propilene , un atomo di carbonio parti più di un elettrone con il carbonio adiacente. Questo significa che ci sono meno elettroni rimasti per l’idrogeno a condividere , in modo che, mentre etano ha la formula C2H6 , etilene e propilene è H2H4 è C2H2 . Gli atomi di carbonio possono anche formare anelli di varie dimensioni , con conseguente tali composti carbonio-idrogeno come cicloesano e benzene .

Disparità Partners

Mentre carbonio e idrogeno quota una coppia di elettroni in parti uguali tra di loro , non tutti gli atomi non metallici sono partner alla pari . In molecole d’acqua , ciascuno dei due atomi di idrogeno condividono elettroni con l’atomo di ossigeno , ma l’ossigeno appropria a sé la maggior parte della carica negativa . Azoto fa la stessa cosa in NH3 , la molecola di ammoniaca . Nel caso di acqua , questa disuguale distribuzione di carica elettrica dà una estremità della molecola una polarità positiva e l’altra negativa . Tuttavia , questo non accade in tali molecole come tetracloruro di carbonio ( CH4 ) . I quattro atomi di cloro tenere le coppie di elettroni più vicini a se stessi rispetto al singolo atomo di carbonio , ma gli atomi di cloro sono distribuiti uniformemente attorno al carbonio centrale , in modo che l’atomo nel suo complesso ha polarità .

Altro composti

Oltre agli idrocarburi , altri composti organici derivano dalla condivisione di elettroni . Grassi , zuccheri , amidi e cellulosa sono composti covalenti composti di carbonio , idrogeno e ossigeno . Gli stessi tre elementi formano alcoli , esteri , eteri e chetoni . Azoto , e talvolta zolfo , si unisce questi tre elementi per formare aminoacidi , e 20 amminoacidi essenziali si uniscono in varie combinazioni per fare una serie di diversi composti chiamati proteine ​​ed enzimi . Il fosforo entra nella composizione di tali composti organici covalenti come fosfolipidi , ATP e gli acidi nucleici DNA e RNA . Questi stessi elementi non metallici formano composti inorganici covalenti , come l’esafluoruro di zolfo ( SF6 ) e pentacloruro di fosforo ( PCl5 ) .