? Tutti gli elementi sono isotopi . Anche se tutti gli atomi di un dato elemento hanno lo stesso numero atomico ( numero di protoni ) , il peso atomico ( numero di protoni e neutroni insieme ) varia . Il termine ” isotopo ” si riferisce a questa variazione di peso atomico – due atomi con lo stesso numero di protoni e un diverso numero di neutroni sono due isotopi dello stesso elemento . Numero Atomico

I protoni sono carichi positivamente particelle nel nucleo di un atomo . Un atomo , nel suo complesso , ha una carica neutra , in modo che ogni protone carico positivamente è bilanciata da una particella carica negativamente. Queste particelle negative – elettroni – orbita esterna del nucleo . La configurazione orbitale degli elettroni determina come un atomo reagirà e legame con altri atomi , dando ad ogni elemento sue caratteristiche chimico-fisiche specifiche . Ogni elemento ha un numero atomico univoco stampato sopra l’abbreviazione chimico nella tavola periodica .

Atomica peso

I neutroni sono particelle subatomiche che trasportano senza alcun costo , in modo che il numero di neutroni nel nucleo di un atomo non influenza il numero di elettroni o la loro configurazione orbitale . Due atomi con lo stesso numero di protoni e un diverso numero di neutroni avranno le stesse proprietà fisiche e chimiche ma differenti pesi atomici . Questi due atomi sono differenti isotopi dello stesso elemento . Ad esempio , il più comune isotopo dell’idrogeno è H – 1 , cioè l’atomo ha un protone e nessun neutroni , ma H – 2 ed esiste anche H – 3 isotopi , con uno e due neutroni , rispettivamente. La tavola periodica dà peso atomico medio di un elemento sotto il simbolo chimico dell’elemento .

Isotopi radioattivi

isotopi più pesanti di un atomo sono spesso instabile e si rompe in isotopi più leggeri nel corso del tempo . Questo decadimento atomico rilascia energia sotto forma di radiazioni alfa, beta e radiazioni gamma . Idrogeno – 3 , per esempio , è radioattivo e si rompe in idrogeno – 2 . Tutti gli elementi hanno isotopi radioattivi che decadono a tassi variabili . Il tasso di decadimento è misurata in emivita – la quantità di tempo necessario per la metà degli isotopi radioattivi in un campione di un dato elemento a decadere in isotopi più leggeri . L’emivita di idrogeno – 3 è 12,32 anni .

Usi per isotopi radioattivi

Ricercatori e professionisti medici fanno largo uso di isotopi radioattivi . Misurando la quantità di isotopi radioattivi naturali di carbonio – 14 , archeologi e paleontologi in grado di determinare l’età approssimativa di un fossile o artefatto . I medici utilizzano gli isotopi di iodio – 131 e bario – 137 come traccianti radioattivi per rilevare problemi cardiaci , tumori cerebrali e altre anomalie , e il cobalto -60 serve come fonte di radiazione per fermare lo sviluppo di tumori cancerosi .