? La tensione superficiale si verifica all’interfaccia tra due fluidi immiscibili , che possono essere sia nello stesso o in diverse fasi . Esempi di questo includono film apparente o superficie di un bicchiere di acqua o rivestimento o membrana formata tra uno strato di olio galleggiante sulla parte superiore di uno strato di acqua . La viscosità e la tensione superficiale di un liquido sono entrambi il risultato di forze tra le sue molecole . Quali sono le cause Tensione superficiale . Esistono a causa delle forze di attrazione tra molecole

liquidi . Le forze di liquidi non sono così forti come nei solidi , in cui molecole, atomi o ioni sono tenuti rigidamente sul posto , ma sono molto più forti dei gas perché le molecole di gas poca o nessuna esperienza di attrazione intermolecolari . Molecole del centro di un liquido sono tirati da tutti i lati da loro vicini . Tuttavia , in superficie queste molecole sono tirati solo verso l’interno o lateralmente . Non c’è niente da tirare verso l’esterno . Questa forza laterale è la tensione superficiale .

La definizione di viscosità .

Viscosità è dovuto le stesse forze intermolecolari come tensione superficiale ed è essenzialmente la misura della frizione interna di un liquido , cioè , come facilmente gli strati di un liquido trascinate uno contro l’altro . In un liquido molto viscoso questa forza di attrito è forte , rendendo difficile per versare o mescolare . La viscosità di un liquido diminuisce con calore . Le molecole nel liquido diventa più eccitato , cioè le forze di attrazione tra poi diminuire. ( Questo porta ad una ebollizione liquido quando le molecole diventano così eccitati che esercitano più alcuna forza l’uno sull’altro . ) Questo è più facile agitare un liquido caldo di un liquido freddo .

le forze intermolecolari nei liquidi .

Le forze intermolecolari nei liquidi sono forze di Van der Waals o legami idrogeno . Van der Waals sono il risultato della debole interazione elettrostatica tra il nucleo positivo di un atomo in una molecola e gli elettroni con carica negativa di una molecola adiacente . Il legame idrogeno è una forza elettrostatica forte di forze di Van der Waals e di verifica tra coppie di elettroni liberi in una molecola di idrogeno e atomi di un altro .

Tensione superficiale e viscosità in azione .

Consideriamo tre brocche contenenti tre diversi liquidi . La prima brocca contiene acqua , la seconda contiene panna e il terzo contiene crema densa . L’acqua è più facile da mescolare con un cucchiaio di crema , che è più facile da agitare che la crema . L’acqua ha bassa viscosità e la crema pasticcera la più alta viscosità . Inclinando ciascuna delle brocche mostra l’acqua è il più facile da versare dei tre. È possibile formare un menisco sul beccuccio di ogni brocca che rompe per consentire al liquido di versare dalla brocca . Questo menisco è più forte con la crema e più debole con l’ acqua . Sarebbe anche possibile riscaldare la crema e la crema di rendere il più facile da versare come l’ acqua . Ciò conferma che la viscosità diminuisce con la temperatura . Tuttavia, il menisco formato in cima brocche leggermente inclinati sarebbe più debole , il che implica che la tensione superficiale è direttamente correlata alla viscosità e anche diminuisce con la temperatura .